Solubilidad

La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es laconcentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada. Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. 
Factores
La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y lapresión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.
La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocido como el efecto del ioncomún. En menor medida, la solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectos mencionados pueden cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.
a) Intensidad de la agitación
b) Temperatura
c) Composición del medio:
- pH 
- viscosidad 
- presencia de adsorbentes 
- tensión superficial 
- sales u otros compuestos
Electronegatividad
Lafuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molécula o ión poliatómico recibe el nombre de electronegatividad.L a electronegatividad relativa de de los no metales es alta y la de los metales baja. Esas electronegatividades indican que los átomos de los metales tienen una mayor tendencia a perder electrones que los átomos de los no metales, y queestos últimos tienen mayor tendencia a ganar electrones.
Mientras mayor sea el valor de la electronegatividad, mayor será la atracción por los electrones. En general la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye hacia abajo en un grupo.
La diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que forman un enlace,determina el tipo de enlace.
E. covalente
Cuando los átomos de dos no metales se combinan resultan compuestos covalentes. Los átomos se mantiene unidos compartiendo electrones, este tipo de enlace se llama covalente. En las moléculas de la mayoría de los compuestos covalentes, cada uno de los átomos adquiere un octeto de electrones.
gual al número de electrones necesarios para adquirir unaconfiguración de gas noble, normalmente un octeto (ocho electrones).
Cuando los átomos son idénticos en un enlace covalente tienen la misma atracción hacia los pares de electrones compartidos y los mismos valores de electronegatividad. Por tanto, la diferencia de electronegatividad es cero, y se conoce este tipo de enlace como covalente puro o no polar.
Cuando los electrones se comparten entre átomos de nometales que tienen valores de electronegatividad diferentes, son atraídos más por el átomo con la mayor electronegatividad, para formar un enlace covalente polar.

E.ionico
cuando la diferencia de electronegatividad es mayor de 1.6, las atracciones electrónicas son tan grandes que los electrones se transfieren de un átomo a otro. Estos iones forman un enlace iónico. El enlace iónico es la uniónde un metal con un no metal por transferencia de electrones, es decir, es la unión debida a la pérdida de electrones del metal y la ganancia de electrones de un no metal, formándose iones con carga opuesta y tiene una diferencia de electronegatividad mayor a 1.6.
Momento dipolar
Se define como momento dipolar químico (μ) a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos...