SOLUCIONES 1

DISOLUCIONES

DISOLUCION: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, es decir que una disolución tiene una composición constante o definida con propiedades distintivas, y por tanto las propiedades de la mezcla son constantes en toda la disolución.







Separacion por
métodos fisicos







Separación por
Métodos químicos





















Las componentes deuna disolución son:
Fase dispersante o disolvente es la componente que mantiene su estado físico (sólido, líquido o gaseoso) en la disolución , es decir, tiene el mismo estado cuando está puro que cuando se encuentra en la disolución y generalmente es la que se encuentra en mayor proporción.
Fase dispersa o soluto es la componente que no mantiene su estado físico en la disolución y generalmente esla que se encuentra en menor proporción.
Cuando ambas componentes mantengan su estado físico, el disolvente es el componente que entra en mayor proporción.
Lo que ocurre en una disolución es lo siguiente: las moléculas o iones que constituyen el soluto, al ponerse en contacto con el disolvente, son atraídas por las moléculas de éste, venciendo las fuerzas que mantienen unidas las moléculas o ionesdel soluto. Éste es el proceso de la disolución.1




TIPOS DE DISOLUCIONES:

Las disoluciones están formadas por dos componentes: SOLUTO: componente (es) que este presente en menor cantidad. SOLVENTE: componente en mayor cantidad. Dependiendo del estado físico de los componentes encontramos seis tipos de soluciones:

Tipos de soluciones.
Existen soluciones sólidas, gaseosas y liquidas. Lasprimeras tienen como ejemplos las aleaciones. Las soluciones gaseosas son todas las mezclas de gases, por ejemplo el aire.

Las soluciones liquidas son de especial interés para el químico, particularmente aquellas en que el solvente es el agua. Las soluciones liquidas pueden ser de tres tipos.

GAS

El soluto es un sólido y el disolvente es un gas.
Ejemplo: vapor de yodo en aire
Elsoluto es un líquido y el disolvente es un gas.
Ejemplo: agua en aire
El soluto es un gas y el disolvente también es un gas.
Ejemplo: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno
(constituyen el aire)


LÍQUIDO

El soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido
Ejemplo: alcohol disuelto en agua
El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido
Ejemplo: azúcar enagua.
El soluto es un gas y el disolvente es un líquido.
Ejemplo: dióxido de carbono (CO2) disuelto en agua (refresco)



SÓLIDO

El soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido.
Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre
El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido
Ejemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura)




Componente 1
Componente 2
ESTADO de la disoluciónEJEMPLO
Gas
Gas
Gas
Aire
Gas
Líquido
Líquido
Agua gaseosa (CO2)
Gas
Sólido
Sólido
H2 en platino
Líquido
Líquido
Líquido
Etanol en agua
Sólido
Líquido
Líquido
NaCl en agua
Sólido
Sólido
Sólido
Bronce (Cu/Zn)




Por su capacidad para disolver un soluto se pueden clasificar en la siguiente manera:
Disolución saturada: contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente enparticular, a una temperatura específica.
Disolución no saturada: en un disolvente en particular, contiene menos cantidad de soluto que el que se puede disolver a una temperatura específica.
Disolución sobresaturada: contiene más soluto que el que se puede disolver en una disolución saturada a una temperatura dada, no es estable y puede aparecer la cristalización.
Algunos efectos que pueden lograrse pormedio de las disoluciones y sus solubilidades son:

Cristalización: proceso de separación en el cual un soluto disuelto se separa la disolución y forma cristales.
Precipitación: es la formación de un producto químico no soluble en el solvente que lo contiene formando un compuesto sólido, que no necesariamente puede dar critales perfectos.


LA CONCENTRACIÓN de una disolución es la cantidad de...