Soluciones Amortiguadoras

INTRODUCION

Las soluciones amortiguadoras están generalmente constituidas por un par acido-base conjugado, y son muy conocidos y utilizados por su característica principal; que es la de mantener el pH en un rango constante, esto se debe a que el componente básico de la solución amortiguadora reacciona con el acido que es adicionado y el componente acido reacciona con la base fuerte adicionada.Para atenuar los efectos causados por los ácidos y las bases durante las reacciones también son utilizadas estas soluciones amortiguadoras.

OBJETIVO GENERAL
En este laboratorio aprendimos cuando una pequeña cantidad de ácido o base.se agrega agua pura el pH cambia drásticamente.
Sin embargo si una solución esta amortiguada hay poco cambio en el pH. Aprender que una solución amortiguadoraresiste un cambio en pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base.

, OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
* Preparar soluciones amortiguadoras de un pH determinado
* Observar el efecto amortiguador de las soluciones buffer al agregarles ácidos o bases.

MARCO TEÓRICO

Un tampón, buffer o solución amortiguadora es la mezcla de un ácido débil y su base conjugada. Su función es la demantener estable el pH de una disolución.
Cuando un buffer es empleado en un sistema, generalmente una disolución acuosa, el primer cambio que se produce es que el pH se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionados posteriormente no podrán tener efecto alguno sobre el sistema, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
Soluciones amortiguadoras
Lassoluciones amortiguadoras, también conocidas como buffer o tampón, son disoluciones que por el agregado de cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes mantienen prácticamente constante el pH
También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la concentración de protones H+, es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñascantidades o volúmenes de ácidos y bases.
Composición
Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis.
Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado buffer.
No siempre es unsistema apropiado, porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en contacto con él.
Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá del pk del ácido o base empleado.

MATERIALES Y REACTIVOS

* Vaso precipitado
* Pipeta volumétrica
* Beaker
* Papel universal
* Matraz aforadocon tapón
* Balanza

REACTIVOS
* NaOH
* CH3COOH
* CH3OONa
* HCL

OBSERVACIONES Y RESULTADOS
En este laboratorio se pudo observar que el funcionamiento de un buffer es mantener el pH
EFECTO AMORTIGUADOR DE UN BUFFER ACIDO ANTE LA ADICCIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE:
BEAKER 1:
Agregamos en un Beaker 20ml solución CH3-COOH0.1M + 20ML solución CH3COONa luego le hayamos el pH=5procedimos agregarle 0.5ml HCL 0.1 M hayamos el pH=5 y por ultimo le agregamos 0.5ml HCL 0.1M y le hayamos el pH=5
BEAKER 2:
40ml H20 le encontramos el pH=7 + 0.5ml HCL 0.1M le hayamos el pH=5 + 0.5ml HCL 0.1M y le hayamos el pH=5
EFECTO AMORTIGUADOR DE UN BUFFER ACIDO ANTE UNA BASE FUERTE:
BEAKER 1:
20ml solución CH3-COOH 0.1M + 20ML solución CH3COONa luego le hayamos el pH=5 procedimosagregarle 0.5ml NaOH 0.1 M hayamos el pH=5 y por ultimo le agregamos 0.5ml NaOH 0.1M y le hayamos el pH=5
BEAKER 2:
40ml H20 le encontramos el pH=7 + 0.5ml NaOH 0.1M le hayamos el pH=8 + 0.5ml NaOH 0.1M y le hayamos el pH=9
EFECTO AMORTIGUADOR DE UN BUFFER ACIDO ANTE UNA DILUCION
BEAKER 1:
15ml solución CH3-COOH 0.1M +15ml solución CH3 –COONa hayamos el pH=5 +70ml H20 pH=4
BEAKER 2:...