Soluciones Amortiguadoras

Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de ciertas reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos, como a nivel experimental.
Las soluciones amortiguadores o buffers, tienen como objetivo mantener constante el pH de una solución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes al medio. Generalmente se formulan por unacombinación de un ácido débil y la sal de dicho ácido.
Algunos de los amortiguadores más frecuentes son:
CH3COOH/CH3COONa
C6H5COOH/C6H5COONa
H2CO3/NaHCO3
La adición de pequeñas cantidades de ácido o base a una solución amortiguadora, produce solo un cambio pequeño de pH porque el amortiguador reacciona con el ácido o base agregado.
La Capacidad amortiguadora, depende de la cantidad deácido o base que adminte el amortiguador, expresado como la unidad de su pKa o pKb, y es tanto mayor cuanto más concentrado es el sistema.
Tipos de soluciones amortiguadores:
1. Sistema ácido-sal: constituido por un ácido débil y su sal conjugada. Ejemplo ácido acético CH3COOH y acetato de sodio CH3COONa.
2. Sistema base-sal: constituido por una base débil y su sal conjugada. Ejemplohidróxido de sodio NaOH y su sal Cloruro de amonio NH4Cl.
3. Sistema salino: constituido por dos sales siendo una monosustituida como el NaH2PO4 y siendo más ácida está que su conjugada disustituida Na2HPO4.
Algunos valores y el intervalo de pH en soluciones amortiguadoras.
|SOLUCIONES AMORTIGUADORAS |pKa |Intervalo de pH ||CH3COOH / CH3COONa |4.76 |3.7 a 5.8 |
|NaH2PO4 / Na2HPO4 |7.21 |5.8 a 8.0 |
|H3BO3 / NaBO3 |9.24 |8.2 a 10.2 |

Mecanismos de acción de las soluciones amortiguadoras

Laregulación del pH de una solución se da por una reacción de neutralización. La relación entre pH , pKa y la concentración de un ácido y su base conjugada se pueden expresar mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach.


CH3COOH + CH3COONa CH3COOH + NaCl

CH3COOH + CH3COONa CH3COONa + H2O

A. Ecuación de Henderson-Hasselbach
Para determinarel pH de una solución reguladora de ácido débil y una sal de base conjugada.

pH = pka + Log [sal] / [ ácido ]

B.Ecuación de Henderson-Hasselbach

Para determinar pH de una base débil y una sal de ácido conjugado.

pH = pKw – pkb + Log [base] / [sal]
pH = pKw – pkb + Log [no ionizado] / [ ionizado ]





1. El alumno será capaz de identificar el par ácido-base para lapreparación de una solución amortiguadora.
2. El alumno empleará la constante de equilibrio del par ácido-base y preparará una solución amortiguadora.








1. Explicar cómo funciona la solución amortiguadora ante la adición de un ácido y una base fuerte.
2. Realizar los cálculos para las concentraciones dadas de los reactivos.







✓ Investigar ¿qué es unasolución amortiguadora “buffer”?
✓ Escribe la ecuación de equilibrio de la reacción de hidrólisis.
✓ b) Identifica el par ácido-base del equilibrio
✓ c) Investiga el valor de la constante de equilibrio
✓ 2. Para la segunda reacción de hidrólisis del ácido carbónico (ion bicarbonato – ion carbonato):
✓ a) Escribe la ecuación del equilibrio de la reacción de hidrólisis
✓b) Identifica el par ácido-base del equilibrio
✓ c) Investiga el valor de la constante de equilibrio
✓ Considerando los equilibrios de las preguntas 1 y 2, escribe la ecuación del equilibrio que se va a estudiar en esta práctica.
✓ Obtener la ficha de seguridad de los reactivos: ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, bicarbonato de sodio y carbonato de sodio.


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