soluciones, preparacion de soluciones acido base

SOLUCIONES PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
ÁCIDO-BASE
Laura C. Peña - Angie C. Cuervo - Luis A. Jáuregui
Universidad América


RESULTADOS Y DISCUCIÓN:

Tabla 1. Datos y resultados de las soluciones preparadas

A partir de ácido clorhídrico del 37% p/p se preparan 100 ml de una solución de ácido clorhídrico 0.1 M; teniendo en cuenta que una solución (disolución) es una mezcla de dos o máscomponentes, perfectamente homogénea, en la que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales [1]. Cuando se trata de una solución a partir de un soluto líquido, en este caso el HCl, debe tenerse en cuenta la densidad y la concentración de la sustancia para así calcular el volumen de solución deseado, además de que la solución quede conla concentración deseada.
Para ello se determina en primera instancia el volumen inicial de la pipeta graduada con la cual se trabajara, volumen que corresponde a 0.0 mL, seguido de ello y luego de determinar el volumen de la alícuota calculada correspondiente a 0.82 mL, se completa la solución agregando agua destilada, para finalmente por medio del proceso de homogeneización, hacer uniforme laconcentración de la disolución.
Una vez conocidos el valor inicial y el valor final de volumen de la pipeta graduada, se es posible calcula las moles reales disueltas de HCl:
n= (Vc x d HCl x 37) / (MM HCl x 100)
Dónde:
1. Vc= Vfinal - Vinicial (pipeta)
Vc=0.82 mL
2. dHCl=1.19g/mL
3. MM HCl= 36.46g/mol
Entonces:
n= [(o.82mL) (1.19g/mL) (37)] / [(36.46g/mol) (100)]
n=0.00990.001
Unavez conocido el valor correspondiente a las moles de HCl reales disueltas, y conociendo el volumen en litros (L) del balón aforado utilizado en la práctica, es posible calcular la molaridad experimental, para posteriormente calcular el porcentaje de error presente en la práctica.
Mexp= n / Vbalón
Dónde:
1. Mexp= Molaridad experimental
2. n=0.001
3. Vbalón=0.1 L
Entonces:
Mexp= 0.001 / 0.1 LMexp=0.0990.01
Finalmente para calcular el porcentaje de error presente en la práctica se aplica la siguiente formula:
% de error=|MTeórica - Mexp / MTeórica| x 100
Dónde:
1. MTeórica=0.1 M
2. Mexp=0.01 M
Entonces:
% de error=|0.1 M – 0.01 M / 0.1 M| x 100
% de error=1%

Lo que nos permite concluir que le porcentaje de error fue mínimo, y pudo deberse a una leve imprecisión a la horade medir la cantidad de soluto que participaría en la solución, o a que el menisco de la solución no quedo precisamente tangente a la línea de aforo.


Tabla 2. Preparación de 100 mL de una solución de hidróxido de sodio , a partir de
Solución

Masa del sólido, g
Moles pesadas, n


balón (L)










Para la preparación de de una solución de hidróxido de sodio , a partir de, primero se calcula la masa del sólido , que contenga las moles de soluto necesarias, para que al llevar al volumen de solución deseado, la solución quede con la concentración de interés.



En el laboratorio se pesaron de .
Luego, se disolvió el sólido en aproximadamente de agua destilada y se agitó hasta que se disolviera todo el sólido. Posteriormente se llevó la disolución a un balónaforado de y se completó el volumen con agua destilada hasta el aforo, de manera que la parte inferior del menisco quedara tangente a la línea del aforo, y por último se agitó invirtiendo el balón aforado varias veces. A partir de este procedimiento se estima el volumen real de la solución, teniendo en cuenta si el menisco quedo por encima o por debajo de la línea de aforo [2]. El resultadoobtenido fue el menisco por encima de la línea de aforo, por lo cual el volumen obtenido es de , valor consignado en la tabla 2.
Para calcular la Molaridad experimental se emplea la formula . Primero se calculan las moles mediante la formula . Una vez obtenido se reemplaza, junto con el valor del volumen del balón aforado en la fórmula de . Y se tiene en cuenta cifras significativas. Valores...