Soluciones químicas
Páginas: 5 (1031 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2010
República Bolivariana de Venezuela
Universidad Nacional Experimental Politecnica
“Antonio José de Sucre”
Cátedra: Laboratorio de Química
Sección: L4
Practica #4: Soluciones.
Profesora: Integrantes:
Benis VillavicencioEdgardo Hernandez
C.I.: 24.760.287
Fabiola FloresC.I.: 21.248.645
Puerto Ordaz, julio del 2010
Objetivos
1) Preparar una solución de concentración conocida por gravimetría y otra por volumetría.
2) Determinar la concentración de una solución básica por titulación con una solución ácida de concentración conocida.
Fundamentos teóricos
Una disolución o solución es unamezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan, como son:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de unasolución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Clasificación de las soluciones:
Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido,gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente.
Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: se clasifican en soluciones electrolíticas que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen. Existen otras clasificaciones que van a depender de la concentración del soluto en el solvente: soluciones saturadas,sobresaturadas, etc. Esto va a depender directamente de la solubilidad del soluto.
La solubilidad: es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad establecida de solvente a una temperatura determinada. Generalmente la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos de soluto por cada 100 gramos de solvente. En el caso de las soluciones de ácidos y las bases se emplean lostérminos de solución concentrada y solución diluida.
Equilibrio de solubilidad: existen límites con respecto a la cantidad de soluto que puede ser disuelto en un volumen determinado de solvente, por ejemplo la solubilidad varía con la naturaleza del soluto y del solvente, así la solubilidad de los sólidos en los líquidos varía con la temperatura, aumentando cuando la temperatura aumenta. Debido aesto es necesario indicar la temperatura a la que se mide la solubilidad.
La preparación de soluciones en los laboratorios de química, análisis biomédico, y en la industria, es de gran importancia. La preparación de soluciones permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparara partir de éstas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en diferentes ensayos de laboratorio.
Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertas precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el solvente universal, esto permite...
Universidad Nacional Experimental Politecnica
“Antonio José de Sucre”
Cátedra: Laboratorio de Química
Sección: L4
Practica #4: Soluciones.
Profesora: Integrantes:
Benis VillavicencioEdgardo Hernandez
C.I.: 24.760.287
Fabiola FloresC.I.: 21.248.645
Puerto Ordaz, julio del 2010
Objetivos
1) Preparar una solución de concentración conocida por gravimetría y otra por volumetría.
2) Determinar la concentración de una solución básica por titulación con una solución ácida de concentración conocida.
Fundamentos teóricos
Una disolución o solución es unamezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan, como son:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de unasolución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Clasificación de las soluciones:
Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido,gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente.
Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: se clasifican en soluciones electrolíticas que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen. Existen otras clasificaciones que van a depender de la concentración del soluto en el solvente: soluciones saturadas,sobresaturadas, etc. Esto va a depender directamente de la solubilidad del soluto.
La solubilidad: es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad establecida de solvente a una temperatura determinada. Generalmente la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos de soluto por cada 100 gramos de solvente. En el caso de las soluciones de ácidos y las bases se emplean lostérminos de solución concentrada y solución diluida.
Equilibrio de solubilidad: existen límites con respecto a la cantidad de soluto que puede ser disuelto en un volumen determinado de solvente, por ejemplo la solubilidad varía con la naturaleza del soluto y del solvente, así la solubilidad de los sólidos en los líquidos varía con la temperatura, aumentando cuando la temperatura aumenta. Debido aesto es necesario indicar la temperatura a la que se mide la solubilidad.
La preparación de soluciones en los laboratorios de química, análisis biomédico, y en la industria, es de gran importancia. La preparación de soluciones permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparara partir de éstas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en diferentes ensayos de laboratorio.
Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertas precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el solvente universal, esto permite...
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