Soluciones quimicas

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1.- CONCEPTO.
Una solución (también llamada disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales, lo que significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Sise analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Se reconoce al agua como el solvente universal. Cuando el agua actúa como solvente en las soluciones, se denominan "soluciones acuosas". Sin embargo, no todas las sustancias se disuelven en el agua, sino que lo hacen en otros tipos de solventes (alcohol, etc.), por lo quelas soluciones pueden ser acuosas y no-acuosas .
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.

2.- CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES (O DISOLUCIONES).
a) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
b) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,cromatografía. 
c) Entre sus componentes se distinguen dos partes: soluto y solvente. 

3.- PARTES DE UNA SOLUCIÓN (COMPONENTES).
Las partes de una solución son:
a) El soluto es la sustancia que se disuelve y que está en menor cantidad en una solución;
b) El solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que disuelve al soluto.
En ocasiones, existe un solvente yvarios solutos, y a veces varios solventes y solutos; las partículas del soluto son moléculas o iones y se encuentran dispersas y atrapadas por las moléculas del solvente, que son más abundantes y de mayor tamaño molecular.

4.- ESTADOS DE LAS SOLUCIONES.
Se sabe que toda la materia se presenta fundamentalmente en 3 estados físicos o de agregación, y en igual modo se presentan las soluciones enla naturaleza. Estas son:

a.- Soluciones sólidas: Todas las aleaciones, como el latón (cobre con zinc), bronce (cobre con estaño), acero (carbono con hierro), etc.

b.- Soluciones líquidas: Tales como:
- Sólido en líquido: sal disuelta en agua; azúcar disuelta en agua, etc.
- Líquido en líquido: alcohol disuelto en agua, etc.
- Gas en líquido: oxígeno en agua, el gas carbónico en losrefrescos, etc.

c.- Soluciones gaseosas: Como el aire, que es una solución formada por varios gases (solutos), tales como el dióxido de carbono, oxígeno y argón, los cuales están disueltos en otro gas llamado nitrógeno (solvente). Otros ejemplos son la niebla y el humo.
Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas y gaseosas, y estar formadas por gases (soluto) en gases (solvente), gases enlíquidos, sólidos en líquidos, líquidos en líquidos y sólidos en sólidos.

5.- PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES.
Estas propiedades reciben el nombre de "propiedades coligativas". Estas son:
- La composición química de la solución es variable.
- Las propiedades químicas del soluto y del solvente no se alteran cuando se mezclan para formar la solución.
- Las propiedades físicas de la solución si sealteran, principalmente las del solvente, como por ejemplo el punto de ebullición (aumenta) y el punto de congelación (disminuye). El agua de mar y el agua azucarada logran hervir a temperaturas mayores que la del agua, o sea a mas de 100 oC; y estas mismas soluciones logran congelarse a temperaturas más bajas que la del agua, es decir, menores que O oC .


6.- SOLUBILIDAD
La solubilidad esla capacidad que tiene una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente). El grado de solubilidad mide la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente. Un soluto se disuelve mucho mejor cuando:
- La temperatura aumenta.
- La cantidad de soluto a disolver es adecuada.
- El tamaño de las partículas es fino.
Respecto a la cantidad del soluto, algunos líquidos, como el...