Soluciones quimicas

Introducción
Primero para entrar en la concentraciones de la soluciones tenemos que saber que son soluciones que es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.
Las soluciones tienen dos componentes que son el soluto, que es aquella que se disuelve y el solvente que es quien disuelve al soluto.
Las soluciones se caracterizanpor:
1. Ser mezclas homogéneas
2. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así.
3. Sus propiedades físicas dependen de su concentración
4. Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a unproceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores.
5. El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas.
Cuando se habla de concentración, se pueden utilizar lostérminos cualitativos o cuantitativos.
Expresiones cualitativas
En las expresiones cualitativas de la química se utilizan tres términos:
Solución diluida que es aquella que contiene menor cantidad de soluto de la que puede contener el solvente a una temperatura determinada, solución saturada que aquella que contiene igual cantidad de soluto de la que puede contener el solvente a una temperaturadeterminada y solución sobre saturada que es aquella que contiene mayor cantidad de soluto de la que puede contener el solvente a una temperatura determinada.

Expresiones cuantitativas
En el momento que utilizamos el término cuantitativo, introducimos la noción de valor, de cantidad, utilizamos porcentajes.
Existen tres formas de interpretar física y cuantitativamente, la concentración deuna solución:
* Porcentaje masa/masa: significa masa de soluto disuelta en 100 gramos de solución
* Porcentaje masa/volumen: significa masa de soluto disuelta en 100 mililitros de solución
* Porcentaje volumen/volumen: significa el volumen del soluto disuelto en 100 mililitros de solución.
Las soluciones se clasifican en:
PÒR SU ESTADO DE | POR SU CONCENTRACION |
SÓLIDAS | SOLUCIONdiluida |
LIQUIDAS | SOLUCION SATURADA |
GASEOSAS | SOLUCION SOBRE SATURADA: |

Objetivos
El objetivo 4 se trata de la concentración de las soluciones.
En el pre laboratorio de este objetivo se encuentra lo siguiente:
Los materiales que se necesitan son: vaso de precipitado, cilindro graduado, agitador de vidrio y un matraz aforado de 100 ml.
Las sustancias que necesitamos son: sal,ácido clorhídrico y agua destilada.

Procedimiento experimental
1.-Preparación de una solución de naci (sal común) al 30% m/m
a) Vertimos cierta cantidad de agua destilada en un vaso de precipitado.
b) Luego vertimos en una balanza de platillos la sal hasta llegar a la cantidad previamente calculada.
c) Agregamos la cantidad de soluto (sal) al agua destilada.
d) Agitamos con una barrilla devidrio (agitador) hasta que se disolviera la sal.
e) Vertimos el contenido del vaso de precipitado en un matraz aforado de 100 ml, completamos hasta la línea de enrase, teniendo cuidado de no sobrepasar esta línea.
2.-Preparación de una solución de acido clorhídrico al 25% v/v.
a) Vertimos cierta cantidad de agua en un vaso de precipitado.
b) Calculamos cuanta cantidad del acido clorhídrico queestaba al 37% de concentración se necesitaba verter en el vaso de precipitado para tener una concentración al 25%.
c) Agregamos la cantidad del reactivo (HCL) (previamente calculado por nosotros) en el agua destilada.
d) Agitamos con una varilla de vidrio (agitador) hasta que la solución fuera homogénea.
e) Luego vertimos el contenido del vaso de precipitado en un matraz aforado de 100 ml,...