Soluciones quimicas
Páginas: 16 (3823 palabras)
Publicado: 14 de septiembre de 2012
Son artiSoluciones Químicas
1. Definición: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición dentro de ciertos límites puede variar según se desee.
Los componentes de una solución son:
1. Soluto, disperso o fase interna que interviene en menor cantidad.
2. Solvente, dispersante o fase externa que interviene en mayor cantidad.
La concentración es lamagnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el SI se emplean las unidades mol/m3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente laproporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molaridad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.2. Clasificación de las Soluciones según su Concentración
1. Soluciones Diluidas.- Son aquellas soluciones en las cuales existe una pequeña cantidad de soluto en el solvente, por lo tanto hay muchísimos espacios intermoleculares libres.
2. Soluciones Concentradas.- contienen una mayor cantidad de soluto que las anteriores. Todavía existen espacios intermoleculares libres ovacíos en el solvente.
3. Soluciones Saturadas.- Son aquellas en donde el solvente ya no admite mayor cantidad de soluto ya que todos sus espacios intermoleculares están ocupados o llenos.
4. Soluciones Sobresaturadas.- Son aquellas que partiendo de las saturadas es posible, mediante el calentamiento y agitación, disolver un poco más de soluto.
3. Soluciones sólidas,liquidas y gaseosas
Tanto el soluto como el solvente pueden encontrarse en cualquiera de los tres estados físicos: sólido, líquido o gas, por lo tanto, existen tres clases de soluciones: gaseosas, líquidas y sólidas como se ve en el siguiente esquema:
CLASES | SOLUTO | SOLVENTE | SOLUCION | EJEMPLOS |
Gaseosas | GasLíquidoSólido | GasGasGas | GasGasGas | O2 en AireNeblinaPolvilloatmosférico |
Líquidas | GasLíquidoSólido | LíquidoLíquidoLíquido | LíquidoLíquidoLíquido | CO2 en aguaAgua en alcoholAzúcar en agua |
Sólidas | GasLíquidoSólido | SólidoSólidoSólido | SólidoSólidoSólido | Hidrógeno en paladioMercurio en cobreNíquel en plata |
Las soluciones que se emplean en el análisis son, en sentido estricto, las mezclas de sólidos en líquidos, líquidos en líquidos y gasen líquido.
4. Forma de Expresar la concentración de las soluciones
1. Soluciones expresadas en Unidades Físicas.
1. Soluciones al Porcentaje.-Son aquellas en las cuales el soluto se halla disuelto en 100 partes de solución final, entre las cuales tenemos:
1. Porcentaje Peso/Peso (%P/P).- Indica la cantidad en gramos de soluto en 100 gramos desolución.
2. Porcentaje Peso/Volumen (%P/V).- Indica la cantidad en gramos de soluto en 100 mililitros de solución.
3. Porcentaje Volumen/Volumen (%V/V).- Indica el número de mililitros de soluto por cada 100 mililitros de solución.
4. Partes por millón (p.p.m.).- Se define como el número de miligramos presentes en un kilogramo o en un litro desolución.
2. Soluciones expresadas en Unidades químicas.
En química analítica normalmente se emplean una serie de reactivos de concentración molar o normal, por lo tanto son consideradas las más importantes para esta cátedra.
2. Soluciones Molares (M).- La concentración molar o molaridad se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución....
1. Definición: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición dentro de ciertos límites puede variar según se desee.
Los componentes de una solución son:
1. Soluto, disperso o fase interna que interviene en menor cantidad.
2. Solvente, dispersante o fase externa que interviene en mayor cantidad.
La concentración es lamagnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el SI se emplean las unidades mol/m3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente laproporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molaridad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.2. Clasificación de las Soluciones según su Concentración
1. Soluciones Diluidas.- Son aquellas soluciones en las cuales existe una pequeña cantidad de soluto en el solvente, por lo tanto hay muchísimos espacios intermoleculares libres.
2. Soluciones Concentradas.- contienen una mayor cantidad de soluto que las anteriores. Todavía existen espacios intermoleculares libres ovacíos en el solvente.
3. Soluciones Saturadas.- Son aquellas en donde el solvente ya no admite mayor cantidad de soluto ya que todos sus espacios intermoleculares están ocupados o llenos.
4. Soluciones Sobresaturadas.- Son aquellas que partiendo de las saturadas es posible, mediante el calentamiento y agitación, disolver un poco más de soluto.
3. Soluciones sólidas,liquidas y gaseosas
Tanto el soluto como el solvente pueden encontrarse en cualquiera de los tres estados físicos: sólido, líquido o gas, por lo tanto, existen tres clases de soluciones: gaseosas, líquidas y sólidas como se ve en el siguiente esquema:
CLASES | SOLUTO | SOLVENTE | SOLUCION | EJEMPLOS |
Gaseosas | GasLíquidoSólido | GasGasGas | GasGasGas | O2 en AireNeblinaPolvilloatmosférico |
Líquidas | GasLíquidoSólido | LíquidoLíquidoLíquido | LíquidoLíquidoLíquido | CO2 en aguaAgua en alcoholAzúcar en agua |
Sólidas | GasLíquidoSólido | SólidoSólidoSólido | SólidoSólidoSólido | Hidrógeno en paladioMercurio en cobreNíquel en plata |
Las soluciones que se emplean en el análisis son, en sentido estricto, las mezclas de sólidos en líquidos, líquidos en líquidos y gasen líquido.
4. Forma de Expresar la concentración de las soluciones
1. Soluciones expresadas en Unidades Físicas.
1. Soluciones al Porcentaje.-Son aquellas en las cuales el soluto se halla disuelto en 100 partes de solución final, entre las cuales tenemos:
1. Porcentaje Peso/Peso (%P/P).- Indica la cantidad en gramos de soluto en 100 gramos desolución.
2. Porcentaje Peso/Volumen (%P/V).- Indica la cantidad en gramos de soluto en 100 mililitros de solución.
3. Porcentaje Volumen/Volumen (%V/V).- Indica el número de mililitros de soluto por cada 100 mililitros de solución.
4. Partes por millón (p.p.m.).- Se define como el número de miligramos presentes en un kilogramo o en un litro desolución.
2. Soluciones expresadas en Unidades químicas.
En química analítica normalmente se emplean una serie de reactivos de concentración molar o normal, por lo tanto son consideradas las más importantes para esta cátedra.
2. Soluciones Molares (M).- La concentración molar o molaridad se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución....
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