SOLUCIONES Quimicas


SOLUCIONES
QUIMICAS

INTRODUCCIÓN
TODOS LOS DIAS ESTAMOS EN CONTACTO DIRECTO CON SOLUCIONES QUIMICAS ESTAS SE PRESENTAN POR EJEMPLO JUGOS, REFRESCOS, CAFÉ, ETC.
CUANDO SE INTRODUCE UN POQUITO DE AZÚCAR DENTRO DE UN VASO LLENO DE AGUA, SE OBSERVA QUE LA AZÚCAR DESAPARECE SIN DEJAR RASTRO DE SU PRESENCIA EN EL AGUA. LO PRIMERO QUE SE PIENSA ES QUE HUBO UNA COMBINACIÓN QUÍMICA, ES DECIR, QUE LASDOS SUSTANCIAS REACCIONARON QUÍMICAMENTE, LO QUE SIGNIFICA QUE HUBO UN REACOMODO ENTRE SUS ÁTOMOS. SIN EMBARGO, SIMPLEMENTE SUCEDIÓ QUE AMBAS SUSTANCIAS SE COMBINARON FÍSICAMENTE Y FORMARON UNA MEZCLA HOMOGÉNEA O SOLUCIÓN.
A LA UNIÓN DE DOS O MÁS SUSTANCIAS SE LE CONOCE COMO COMBINACIÓN; ESTAS COMBINACIONES PUEDEN SER DE DOS TIPOS: COMBINACIONES FÍSICAS Y COMBINACIONES QUÍMICAS. LAS COMBINACIONESQUÍMICAS SE CONOCEN COMO ENLACES QUÍMICOS; ESTAS COMBINACIONES CONSISTEN EN LA UNIÓN DE DOS O MÁS SUSTANCIAS, CUYOS ÁTOMOS O MOLÉCULAS SE UNEN ENTRE SÍ MEDIANTE FUERZAS LLAMADAS ENLACES QUÍMICOS, Y SÓLO MEDIANTE PROCEDIMIENTOS QUÍMICOS ES POSIBLE SEPARAR TALES SUSTANCIAS COMBINADAS; POR EJEMPLO, AL COMBINAR AGUA (H2O) CON CAL VIVA (CAO), ENTONCES SE FORMA EL HIDRÓXIDO DE CALCIO. AQUÍ HUBO UNACOMBINACIÓN QUÍMICA, PUESTO QUE LOS ÁTOMOS DEL AGUA Y LA CAL SE REACOMODARON ORIGINANDO ASÍ EL HIDRÓXIDO DE CALCIO.
SOLUCIONES QUÍMICAS:
CONCEPTO DE SOLUCION:

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones, también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla detipo homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, endonde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Porejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.

Importancia de las soluciones
- La materia se presenta con mayor frecuencia enla naturaleza en forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de los procesos químicos.
- Muchas de estas mezclas son soluciones y todas ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de río, suelo, aire, sustancias comerciales, etc.), por lo que nuestra existencia depende de las mismas, en menor o mayor grado. Además, en el interior de una persona existen soluciones talescomo la saliva, sangre, orina, ácidos y bases diluidos, etc.
- La industria genera infinidad de soluciones en forma de drogas, medicinas, desinfectantes, bebidas gaseosas, cosméticos, etc.
Partes de una solución (componentes)

Hay dos aspectos importantes en el tema de las soluciones: el de las partes o sustancias que las forman y el de la cantidad de cada una de estas partes, principalmente elsoluto. Veremos el primer aspecto.
Toda solución está formada por dos partes: el soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y que está en menor cantidad en una solución; el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que disuelve al soluto. La solución resulta de mezclar el soluto con el solvente, y estas sustancias mezcladas tan solo experimentan...