Soluciones

PRÁCTICO
DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD

I. INTRODUCCIÓN
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Que sea homogénea significa que en ella se aprecia una sola fase y que la composición es la misma en cualquier punto de la disolución.
El hecho que la solución sea homogénea, la hace diferente a una mezcla mecánica. Por otra parte, una solución puede existir en diferentesconcentraciones, lo que la diferencia de un compuesto puro, cuya composición es siempre fija y definida.
Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas, aunque las más comunes son aquellas en que la fase resultante es líquida. En tal caso, se pueden tener mezclas sólido-líquido o gas-Iíquido, en las cuales el líquido se denomina disolvente y el sólido, o el gas, soluto. En lasmezclas líquido-líquido, generalmente se denominan disolvente y soluto al líquido que está en mayor y menor proporción respectivamente.
El disolvente más común es el agua, que es un compuesto polar por lo que disuelve solutos iónicos (sales inorgánicas) y muchos solutos orgánicos polares no iónicos que, generalmente, no tienen más de cuatro átomos de carbono.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
La cantidadde soluto disuelta en una determinada cantidad de disolvente, se expresa mediante unidades de concentración que son precisamente, proporciones soluto-disolución o soluto-disolvente. Las más comunes son:

Porcentaje en peso: %p/p ’ g de soluto
100 g disolución

Porcentaje en volumen: %v/v ’ ml de soluto100 ml disolución

Porcentaje peso-volumen: %p/v ’ g de soluto
100 ml disolución

Molaridad: M ’ moles de soluto
1 L disolución

Normalidad: N ’ equivalentes gramos del soluto
1L disolución

equivalentes ’masa
Masa equivalente

Masa equivalente ’ Masa molar
f

Donde, f es el número de "partículas" intercambiadas en la reacción. Es decir, en una reacción ácido-base, f será el número de H+ o de OH- intercambiados; en una reacción rédox, f será el número deelectrones intercambiados, etc.

Ejemplos:
H2SO4 ( SO4-2 + 2H+ f=2
H3PO4 ( H2PO4 - + H+ f=1
H3PO4 ( HPO4-2 + 2H+ f=2
H2PO4- ( HPO4-2 + H+ f=1
Fe ( Fe+2 + 2e- f=2Al(OH)3 ( Al+3 + 3OH- f=3

Molalidad: m ’ moles de soluto
1Kg disolvente

Partes por millón: ppm ’ mg de soluto
1L disolución

Una disolución se puede preparar, disolviendo una cierta cantidad de soluto enun determinado volumen de disolvente o por dilución agregando disolvente a una disolución cuya concentración se conoce.

C1 ×V1 ’ C2 ×V2

El proceso de disolución implica una interacción entre el soluto y el disolvente, lo que define el grado de solubilidad de las sustancias.
La solubilidad de una sustancia se refiere a la cantidadmáxima de ella, expresada en gramos que puede disolverse en un determinado volumen del disolvente a una temperatura específica.
Cuando añadimos cantidades sucesivas de soluto a una cantidad determinada de disolvente, se alcanza un punto en el que ya no se disuelve más soluto. En este límite decimos que la solución está saturada. La concentración del soluto en una solución saturada es su...