soluciones





























Introducción:
Para comprender el concepto de solubilidad, primero se debe saber que es un soluto y un solvente, y solución. La solución es la mezcla homogénea formada por una o más sustancias, el soluto es la sustancia que se disuelve en el disolvente para formar la solución, mientras que el solvente consiste en la sustancia que permite que se disuelva el soluto,siendo así la fase dispersante.
Las soluciones resultantes de la mezcla de los solutos y los solventes, pueden ser clasificadas según:
El estado físico de los componente:

Estado del soluto
Estado del solvente
Ejemplo
Liquido
Liquido
Vinagre
Liquido
Sólido
Amalgama
Liquido
Gas
Aire Húmedo
Sólido
Liquido
Mar
Sólido
Gas
Bronce
Sólido
Gas
Esmog
Gas
Liquido
Bebidas gaseosas
Gas
Gas
Aire

Según lacapacidad del solvente para disolver el soluto:

1. Solución Saturada: Contiene la máxima capacidad de soluto que se puede
disolver en el solvente.
2. Solución insaturada: Contiene una cantidad de soluto menor a la del solvente.
3. Solución sobresaturada: Contiene mayor cantidad de soluto disuelto que el quepodría admitir el disolvente en esas condiciones sin
formar cristales o un sólido.
Teniendo los conceptos definidos anteriormente, la solubilidad se define como una medida que indica la máxima cantidad de solvente que puede ser disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura especifica. Algunos factores afectan la solubilidad ensólidos, como los son la temperatura.
La temperatura en la solubilidad de los sólidos aumenta, debido a que aumenta el movimiento de las moléculas. Sin embargo no siempre es así y hay excepciones, como el carbonato de litio, que disminuye su solubilidad al aumentar la temperatura. Otro caso en la que la temperatura no afecta mayormente en la solubilidad se da en el cloruro de sodio, en el que lavariación es mínima al aumentar la temperatura.
Este trabajo tiene por finalidad, demostrar cada uno de los factores que afectan o definen el tipo de solubilidad, como lo son la cantidad de soluto en el solvente y la temperatura en la que se realiza la disolución.



Situación 1:
Materiales:
Azúcar común.
Tubos de ensayo.
Agua a temperatura ambiente.
Pipeta.

Procedimiento:


1. Agregar 1 ml de aguadestilada en un tubo de ensayo






2. Adicionar al tubo 0,5 g de azúcar común, disuelva el azúcar, adicione otros 0,5 g de azúcar en el tubo de ensayo, disuelva nuevamente. Continua agregando porciones de 0,5 g hasta que esta no se disuleva mas.




Resultados:

Soluto: azúcar (4 g)
Solvente: agua (1g)
Solución: agua con azúcar (5 g)

Cantidad de azúcar (0,5)
Disolución
0,5 g
Sedisuelve rápido y fácilmente en el agua.
1 g
Se disuelve rápido y fácilmente en el agua.
1,5 g
Se disuelve rápido y fácilmente en el agua.
2 g
Se disuelve rápido y fácilmente en el agua.
2,5 g
Se disuelve en su totalidad pero hay que agitar el tubo de ensayo por más tiempo que con la cantidad anterior de azúcar.
3 g
Se disuelve en su totalidad pero hay que agitar el tubo de ensayo por más tiempoque con la cantidad anterior de azúcar
3,5 g
Se disuelve en su totalidad pero hay que agitar el tubo de ensayo por más tiempo que con la cantidad anterior de azúcar
4 g
Se disuelve en su totalidad pero hay que agitar el tubo de ensayo por más tiempo que con la cantidad anterior de azúcar
4,5 g
Después de agitar por mucho tiempo el tubo de ensayo el azúcar no se disolvió en su totalidad en el agua,y como consecuencia quedaron pequeños granos de azúcar en el agua en suspensión.


Azucar no disuelta Azucar disuelta

Conclusión:

Se disuelve 0,4 gr por 0,1ml, es decir 80 g de soluto por 100 ml de disolución, según el porcentaje masa/volumen.


Situación 2:


Materiales:

Azúcar
Sal
Sulfato de cobre...