soluciones

Soluciones

SOLUCIONES
mezclas homogéneas de dos
sustancias:

SOLUTO

SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO
FISICO DEL
SOLVENTE

SOLIDA

LIQUIDA

GASEOSA

Cuando un sólido se disuelve en
un líquido las partículas que lo
forman quedan libres y se
reparten entre las moléculas del
líquido que .se sitúan a su
alrededor.

Sólido
(NaCl)

Líquido
(H2O)

Disolución

Son mezclas homogéneas de dos
sustancias:soluto y solvente.
a) Soluto: es la sustancia que se
disuelve
b) Solvente: o disolvente , es el
medio donde se disuelve el soluto.
Según el estado físico del disolvente,
las soluciones pueden ser sólidas,
líquidas gaseosas.

TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES

Estado de la
Disolvente
disolución
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido

Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido

Soluto

Ejemplo

Gas
Gas
Líquido
SólidoSólido

Aire
Cava
Vinagre
Agua de mar
Latón

a)Solución Líquida:
cuando el solvente es
liquido así:
- sólido en líquido
Ejemplo: NaCl en agua
- Líquido en liquido:
Ejemplo: alcohol en agua
- Gas en líquido

b) Solución
Sólida: cuando el
solvente es sólido:
-Sólido en sólido:
Ejemplo: las aleaciones
-liquido en sólido:
-Ejemplo: mercurio en
oro(amalgama)
-Gas en sólido:

c) Solución
Gaseosa:cuando el
solvente es gas:
-Ejemplo: el aire
-gas en gas:
-Líquido en gas:
-Ejemplo: vapor de agua en aire
-Sólido en gas:

¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad
dada de disolvente?

Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco
a poco, observamos que al principio se
disuelve sin dificultad, pero si seguimos
añadiendo llega un momento en que el
disolvente no es capaz de disolver más solutoy
éste permanece en estado sólido, “posando”
en el fondo del recipiente.

La cantidad máxima de soluto que se
puede disolver recibe el nombre de
solubilidad y depende de varios factores:
1.- De quién sea el soluto y el disolvente.
Hay sustancia que se disuelven mejor en
unos disolventes que en otros.
2.- De la temperatura. Normalmente la
solubilidad de una sustancia aumenta
con la temperaturaSOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD

Una disolución se dice que está saturada cuando, a una
determinada temperatura, contiene la máxima cantidad
posible de soluto



A

B

C

Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos
 una disolución (A)




Las dos sustancias forman una mezcla
homogénea (B)
Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y 13
precipita al fondo (C)



Lasolubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad
de dicha sustancia que es posible disolver en una cantidad
de disolvente dada, a una temperatura concreta

Esta dada por la proporción de soluto en la
solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las
soluciones, estas pueden ser:
a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen
poco soluto
b).-Concentrada: cuando proporcionalmente
tienenabundante soluto
c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es
tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas
soluto.
d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que
su punto de saturación, la sobre saturación se logra

Hablar de solución diluida o concentrada, resulta
muy inexacto. Por eso existen formas de
determinar cuantitavimante l as concentraciones
de las soluciones. Existen dos tipos deunidades:
- Unidades físicas
- Unidades químicas

UNIDADES DE
CONCENTRACION

UNIDADES FÍSICAS
PARA MEDIR
CONCENTRACIÓN

RELACIONES BASICAS
m = V×D
Donde:
m : masa medida en [ g ]
V : volumen medido en [ ml ]
D : densidad medida en [ g / ml ]
Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un
volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa.
m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]

Densidades de algunassustancias
Sustancia
Agua
Aceite
Gasolina
Plomo
Acero
Mercurio
Madera
Aire
Butano
Dióxido de carbono

Densidad en
kg/m3
1000
920
680
11300
7800
13600
900
1'3
2'6
1'8

Densidad en
g/c.c.
1
0'92
0'68
11'3
7'8
13'6
0'9
0'0013
0'026
0'018

1. PORCENTAJE PESO / PESO
( O MASA / MASA )
m solución = m soluto + m solvente
( soluciones binarias )
Donde:
m solución : masa de la solución medida en [ g ]
m soluto :...