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“CBT Nº 1 LIC. ADOLFO LÓPEZ MATEOS”, TEMASCALCINGO

QUÍMICA II

PRACTICA 2


“SATURACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN A DIFERENTES TEMPERATURAS”


INTEGRANTES DEL EQUIPO:

IRVIN URIEL ZALDÍVAR DELA ROSA

MARÍA VICTORIA PLATA DOMÍNGUEZ

SANTOS ULISES ZALDÍVAR DE LA ROSA

MARIO JUÁREZ CASTILLO

SELENA GARDUÑO RUIZ

LIZET PLATA BAUTISTA





EX HDA DE SOLIS TEMASCALCINGO MEXICO A28 DE MAYO DE 2014
PRACTICA 2
“SATURACIÓN DE UNA DISOLUCION A DIFERENTES TEMPERATURAS”

COMPETENCIA: analizar la saturación de una disolución en la relación a la cantidad de soluto paradeterminar la solubilidad del disolvente al incrementar la temperatura.

INTRODUCCIÓN.
1. Tamaño y naturaleza del sólido: hay solidos que son muy solubles, otros parcialmente solubles y algunosinsolubles.

2. Temperatura: la velocidad de disolución de un sólido aumenta con el incremento de temperatura debido a que el movimiento molecular se hace más rápido. Al moverse más rápidamente las moléculasy chocar contra las del soluto con mayor frecuencia y fuerza, provoca que el cristal se disgregue más fácilmente o se disuelva más rápido.

3. Concentración de la solución: a medida que se vaaumentando la cantidad de soluto disminuye la disolución porque se va saturando, en el punto de saturación la disolución es cero. Concentración = soluto la disolución se puede clasificar en :Disolvente
a. Diluidas
b. Concentradas
c. Saturadas
d. Sobresaturadas

4. Grado de agitación: la agitación distribuye al soluto rápidamente en ladisolución, al aumentar el movimiento molecular se pone más solvente en contacto con el sólido haciendo que se disuelva más rápidamente.

SOLUTOS MÁS SOLUBLES
Sal
Azúcar
Alcohol etílicoBicarbonato de sodio
Ácido clorhídrico






MATERIAL
30 g de sulfato d cobre (CuSO4).
80 g de agua destilada.
Termómetro.
4 vasos de precipitados de 100 ml.
Agitador (puede ser una pluma...