SUSTANCIAS PURAS

SUSTANCIAS PURAS

Qué es una sustancia Pura
Es aquella que no cambia su

composición química sin importar el
estado en que se encuentre

Composición Sustancias Puras

Ejemplos de Sustancias Puras
Elementos
1- Hidrógeno
2- Oxígeno
3- Helio

Mezclas
1- Agua
2 Dióxido de Carbono
3- Diamante

Sustancia Puras Simples
Son aquellas sustancias que están formadas

por un solo tipo de átomosy que no pueden
ser descompuestas por ningún método, físico
o químico.
Ejemplo.
Hidrógeo
Oxígeno

Sustancias Puras compuestas
Son sustancias que están formadas por más

de un elemento. Por ejemplo, el agua, que
está formada por los elementos oxígeno e
hidrógeno. El acero, formado por hierro y
carbono

El aire
El aire es una mezcla de nitrógeno y otros

gases. Y a condiciones normales es unamezcla
homogénea, sin embargo, en estado gaseoso el
nitrógeno cambia su composición por lo que no
cumple la condición de sustancia pura.
Para que una mezcla se considere sustancia

pura, debe mantener su composición química
en todas sus fases.
Porqué es esto?

Agua
El agua mantienen sus propiedades químicas

en todas sus fases. Sea en sólido como hielo,
liquido y gas como vapor.

Fases deuna Sustancia Pura
Las fases son sólido, líquido y gas.
Cada fase se caracteriza por ser homogénea y

se distingue claramente una fase de otra.
Cada fase depende del comportamiento de
las moléculas en cada caso.
Explicar este comportamiento para: sólidos,
líquidos y gases.

Sustancias puras Multifases
Para que una sustancia se considere pura debe serlo en

todas sus fases.
Por ejemplo el aguatiene tres fases y en ninguna
cambia su componentes químicos.
Algunas sustancias pueden tener varias fases dentro
de la fase principal.
El agua, como hielo, puede presentarse en siete fases
diferentes
El carbono en su fase sólida se presenta como grafito
y como diamante. Como sucede esto?
El acero tiene por lo menos tres fases en la fase sólida.
Cuáles son, cuantas realmente son?

EJEMPLOSDE
estructura molecular
sólidos sustancias
PURAS.

Muestra un arreglo
fijo.
Porqué tiene este
arreglo de moléculas
los sólidos.

EJEMPLOS DE
estructura
molecular líquidos
sustancias PURAS.
Muestra un arreglo
sin atadura.
Explicar este
comportamiento

EJEMPLOS DE
estructura
molecular gases
sustancias PURAS.
Muestra un arreglo
libre.

Proceso de cambio de Fases
Fase. Es el estado en que seencuentra la

sustancia.
Una sustancia puede coexistir en equilibrio en

más de una fase. El agua puede existir como
líquido y vapor y a veces puede existir en las tres
fases.
En el proceso de cambio de fase líquida a fase de
vapor del agua se produce en siguiente proceso.
Esto se hace a presión constante de 1 altm.

Cont. Proceso cambio de fase agua
Estado 1. El agua se encuentra a temperaturaambiente.
A la temperatura ambiente (20 grados C) o
más alta el agua está en un estado que se
conoce como líquido comprimido
Si se adiciona calor al agua, aumenta la
temperatura hasta que llega hasta los 100
grados C.
Cuando el agua está a 100 grados Celsius

inicia la ebullición y parte del líquido se

Cont. Proceso cambio de fase agua
Estado 2. Si en estas condiciones (100 C) la

temperaturabaja, parte del vapor vuelve a
estado líquido. En este estado se le llama
líquido saturado.
El estado de líquido saturado se reconoce
como aquel en el cual el agua está a punto de
evaporarse.
La evaporación se inicia a los cien grados

Celsius y continúa hasta que todo el líquido se
convierta en vapor.

Cont. Proceso cambio de fase agua
Estados 3 y 4. En los estados 3 y 4 agua coexiste

comosustancia pura en ambas fases, liquido y vapor y
se llama mezcla saturada o vapor húmedo.
Durante esta etapa la temperatura se mantiene a 100

grados mientras hasta que todo el líquido se convierte
en vapor.
Estado 4. El estado 4 se reconoce cuando toda la

sustancia es vapor y la temperatura esta rondando los
100 grados C. Es esta situación se llama vapor
saturado

Cont. Proceso cambio de fase...