tabla periodica

La Tabla P iódi
L T bl Periódica

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus
similitudes de sus propiedades físicas y químicas
p p
químicas.
q
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica
Moderna

Johann Dobereiner

En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de
tres,
tres que denominó triadas.
triadas
Loselementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos:
j p

Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
, ,
1780 - 1849

John Newlands

En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas”,
“ t s” ya que observó, tras ordenar los elementos
bs ó t s d
l s l
t s
según el aumento de la masa atómica, que ciertas
g
,q
propiedades serepetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas
l

1838 - 1898

Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los
p
elementos organizada según la masa
atómica de los mismos.

Mendelevio

1834 - 1907

Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev Meyer publicó su
Mendeleeiev,
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.

1830 - 1895Elementos conocidos en esa época
El
t
id
é

• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron

los elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde

deberían
d b í

encajar
j

algunos
l
s

entonces desconocidos

elementos
l m t s

Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo

situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso
atómico d bíestar mal medido.
tó i debía t
l
did
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que

predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de
tres elementos que eran desconocidos

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre
1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones
de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad
p
pcientífica.

H n y Moseley
Henry M
y
En

1913,

mediante

estudios

de

rayos

X,

determinó la carga nuclear (número atómico) de
los l
l elementos. R
Reagrupó l elementos en orden
ó los l
d
creciente de número atómico
atómico.

1887 - 1915

La “Geografía” de la
Geografía
Tabla P iódi
T bl Periódica

¿Qué es un periodo?

El conjunto de elementos que ocupan una
líneah i
lí
horizontal se denomina PERIODO
t l
d
i PERIODO.

Los PERIODOS están formados
por un conjunto de elementos
q
que teniendo propiedades
p p
químicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual
número de niveles con
ú
d i l
electrones en su envoltura,
correspondiendo el número de
PERIODO al total de niveles o
capas.
p

1
2
3
4
5
6
7
6
7

¿Qué es ungrupo?

Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y químicas
similares.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS
FAMILIAS)

s

p

1

s2

p pppp
1

2

3

4

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
configuración electrónica del último nivel
energético.

5

61

18

IA

Agrupaciones
A
i

2
IIA

13

5

6

7

9

11

IVB

VB

VIB

VIIB

VIIIB

IB

VA

17

VIIIA

VIA VIIA

12

IIIB

IVA

16

GASES
GASES
G
G

4

15

IIIA

3

14

IIB

SEMIMETALES

NOBL
NOBL
LES
LES

M E T A L E S

Carácter metálico
Un l
U elemento se considera metálico cuando cede fá il
t
id
táli
d
dfácilmente
t
electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los
metales son muy poco electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede
q
electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy
electronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no
metálico
Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se
sitúan bordeando la divisoria

1
IA

• El...