TALLER 4 ENTALPIAS



TALLER “CALOR DE VAPORIZACIÓN”
1. Si se tiene que la presión de vapor del alcohol metílico a una temperatura de 21,2°C es de 100 mmHg, cual es su presión de vapor a 25°C? Su entalpía devaporización es 38,0 kJ/mol. R/ 121,9 mmHg
2. La entalpía de vaporización del Cloroformo CHCl3 en su punto de ebullición normal es 247 J/g.
a. Cuantos gramos de CHCl3 pueden evaporarse con 6,62 kJ de calor? R/26,8 g
b. Cual es el Hvap del cloroformo expresada en kJ/mol? R/ 29,48 kJ/mol
c. Cuanto calor, expresado en kJ, se desprende cuando se condensan 19,6 g de cloroformo? R/ 4,84 kJ
3. El ciclohexanoltiene una presión de vapor de 10,0 mmHg a 56°C y 100 mmHg a 103,7°C. Calcule su entalpía de vaporización Hvap. R/49,68 kJ/mol
4. La entalpía de vaporización del benceno C6H6(l) es 33,9 kJ/mol a 298K. ¿Cuántos litros de C6H6(g) medidos a 298 k y 95,1 mmHg, se forman cuando el C6H6(l) absorbe 1,54 kJ a la temperatura constante de 298K? R/ 8,87 L
5. Cuando una muestra de acetonitrilo líquidoCH3CN, absorbe 1,00 kJ de calor en su punto de ebullición normal (81,6°C y 1 atm), se forma un volumen de 1,17 L de vapor. ¿Cuál es la Hvap expresada en kJ/mol de CH3CN? R/24,85 kJ
6. El punto deebullición normal de la acetona, un importante disolvente en el laboratorio y en la industria es 56,2°C y su Hvap es 25,2 kJ/mol. ¿A qué temperatura la presión de vapor de la acetona es 375 mmHg? Recuerdeque el punto de ebullición normal es la temperatura a la cual un líquido ebulle cuando la presión es de 1 atm.
7. La presión del etanol a 32,6°C es de 112 mmHg. ¿Cuál es su presión de vapor a 89,5°C?Hvap = 39,3 kJ/mol.
8. La presión de vapor del alcohol metílico es de 40 mmHg a 5,0°C. Estime su punto de ebullición normal. Hvap = 38,0 kJ/mol
9. Para vaporizar 1,75 g. de acetona (CH3)2CO a 298 K yuna presión de 740 mmHg, se necesitan 765 J de calor. ¿cuál será la temperatura a la que se encuentra la acetona si la presión es de 985 mmHg?
10. Un recipiente contiene 350 mL de ciclohexano...