Taller 4

Taller 4: Equilibrio Iónico - ácidos y bases
1. Complete el siguiente cuadro:
















2. Escribe A si la sustancia es acida y B si la sustancia es básica.

pH
sustancia
Sangre
7,4Bicarbonato de sodio
8,5

Jugo de limón
2,1

Agua de cal
10,5

Vino
3,5

Amoniaco domestico
11,9

Café
5,0

NaOH 1M
14,0

Orina
6,0

Leche
6,9


3. Según la teoría de Bronsted y Lowry complete el paracido-base conjugado en las siguientes reacciones:

a) HBr + NH3
b) H2O + H2S
c) NH+4 + HSO-4
d) H2PO-4 + H2O
e) NH3 + H2O
f) HNO3 + H2O
g) CH3COOH + H2O
h) CH3COOH + CH3NH2
i) HCOOH + OH-
j) Ca(OH)2 +H2O
k) Al(OH)3 + H2O

4. Indique cuáles son pares conjugados en cada ecuación química.

a) NH4+(ac) + CO3-2(ac) ↔ NH3(ac) + HCO3- (ac)

b) F- (ac) + H2O (l) ↔ HF(ac) + OH- (ac)

c) (CH3)3N (ac) +H2O(l) ↔ (CH3)3NH+(ac) + OH- (ac)

5. ¿Según la Teoría de Bronsted-Lowry cuáles de las siguientes especies químicas: Cl - , H2PO4 - , H2O, HSO4- pueden ser anfóteros?

6. Calcule el pH de unasolución de HNO2 0,036 M.

7. Calcule el pH de una solución de NH3 0,4 M.

8. ¿Cuál es la [H+] en una solución de NaOH 2,9x10-4M y cuál es su pH?

9. Calcule el pH de una solución de Ba(OH)2 0,02 M.10. El pH de una solución de ácido fórmico 0.1 M es de 2.39. ¿Cuál es su constante de acidez?

11. Calcula el pH de una solución 0,26 M de metilamina.

12. Calcule el pH de una solución 0,05 M deácido acético.

13. Calcule el pH de una solución de HCl con 1.3x10-2M.

14. Calcule el pH de una solución de HF 0,2 M.

15. Calcule el pH de una solución de hidróxido de bario 0,02 M ehidróxido de sodio de la misma concentración.

16. Se mezclan 2 g de hidróxido de potasio con 3 g de hidróxido de sodio, si se disuelven en agua completando un volumen de 150 mL. Halle el pH de la solución.17. ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH 12.68?

18. Una disolución acuosa 0,01 M de un ácido débil HA tiene un grado de disociación de 0,25.
Calcule:
a) Ka del...