Taller 5

Taller 5. ENERGIAS LIBRES Y EQUILIBRIO.
1. Calcular el ΔF para el proceso:
20g He (1atm, 25°C)
20g He (15atm, 25°C)
Suponiendo que el helio se comporta de acuerdo al modelo ideal.
2. Calcular ΔF y ΔGpara el siguiente proceso isotérmico:
H 2 (g, 1atm)
H 2 (g, 0.01atm)
Efectuado por 10g de H 2 a 100 °C (considerar modelo ideal).
3. El metacrilato de butilo líquido (C 8 H 14 O 2 ) tiene unadensidad de 0.88601 g-cm-3
a 30°C. ¿Cuál es el cambio en la energía de Gibbs durante la compresión
isotérmica de un mol de esta sustancia desde 1atm hasta 20atm?
4. Calcular el cambio en la energía de Gibbspara el proceso:
H 2 O (l, -10°C)
H 2 O (s, -10°C)
La presión de vapor de agua a -10°C es de 2.149 mmHg y la presión de vapor del
hielo a
-10°C es de 1.950 mmHg.
5. Para la formación de agua a partirde O 2 (g) e H 2 (g) a la temperatura de 25°C y 1
atm, se tiene la siguiente información:
ΔG= -56 Kcal/mol y ΔH= -68 kcal/mol.
Calcular el ΔS˚ para la reacción en las mismas condiciones.
6. A 300 K,una mol de sustancia es sometida a un aumento de presión, desde
100 kPa hasta 1000 kPa, en forma isotérmica.
Calcular el ΔG, si la sustancia es:
a) gas ideal.
b) agua líquida, V = 18 cm3/mol.
c) cobre,V = 27 cm3/mol.
d) cloruro de sodio, V = 27 cm3/mol.
Compárense los resultados numéricos.
7. En una compresión reversible y adiabática de 200 cm3 de metano desde 400 K
y 1 atm, hasta 500 cm3,calcular:
a) la temperatura final.
b) presión final.
c) ΔU
d) ΔH
e) ΔS
f) ΔF
g) ΔG del sistema
La entropía molar del CH 4(g) a 25˚C y a 1 atm es de 186.2 J/molK. El C p vale 10.8
cal/molK. Suponer que elmetano tiene un comportamiento ideal.

8. Una mol de gas ideal a 27˚C y 10 atm de presión está contenida en un
recipiente de 2.462 litros. Este gas se expande isotérmicamente hacia otro
recipiente en elque se ha hecho vacío y el volumen total del sistema es de 24.62
litros a la presión de 1 atm. Calcular Q, W, ΔU, ΔH, ΔS, ΔF y ΔG.
9. Cuando un mol de 2,2,4-trimetilpentano se quemó con exceso de...