Taller De Equilibrio Ionico

1. IDENTIFICACIÓN DEL INSTRUMENTO: |
Programa de Formación: Tecnólogo en Química Aplicada a la Industria | Ficha de caracterización: 180440 |
Nombre de la Guía: Ejecución | Código de la Guía: |
Nombre del Instructor: Diana Isabel León Castiblanco |
Ciudad y fecha: Cali, Abril 2 de 2012 |
2. PRESENTACIÓN E INSTRUCCIONES PARA EL DILIGENCIAMIENTO: |
Señor/a Aprendiz: * Resuelva losproblemas o casos planteados. * Al responder escriba con letra clara y sea conciso. * Entregue los productos al Instructor y solicite retroalimentación del taller. |
3. CUERPO DEL INSTRUMENTO: |
Responda las siguientes pregunta y socialice en plenaria: * Equilibrio químico: 1. Que estudia el equilibrio químico?El equilibrio químico estudia el momento en el que el sistema no presentamás cambios. En el momento en que la velocidad de la formación de productos es igual a la velocidad de la descomposición de los reactivos, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes permanecen constantes, y es a ese momento al que se le conoce como “equilibrio químico” 2. Que tipos de equilibrio químico pueden estar presentes enuna ecuación química?El equilibrio químico puede ser homogéneo cuando en el sistema los reactantes y los productos se encuentran en un mismo estado físico o fase, es decir, todos son gases ó todos son líquidos, ó todos son sólidos. También puede darse un equilibrio químico heterogéneo, que se produce cuando en el sistema existen varios tipos de estados físicos o fases, ya sea en los reactivos ó enlos productos. En algunas ocasiones se habla sobre el equilibrio molecular cuando en el sistema se involucran moléculas; ó el equilibrio en solución cuando en el sistema se tienen reactivos o productos que se encuentran en solución acuosa. 3. En qué consiste la ley del equilibrio?La Ley del Equilibrio, establece que el equilibrio químico se produce cuando existen dos reacciones opuestas quetienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.Vd: velocidad de formación de los productos (velocidad directa)Vi: velocidad de descomposición de los reactivos (velocidad inversa)Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio. 4. Por medio de un ejemplo explique cómo se calcula la constante de equilibrio.Hallar la constante de equilibrio según la siguientereacción:Kc= SO32SO22O2= 0.0620.342*0.17=0.18Kc = 0.18, esto indica que la reacción forma una pequeña cantidad de productos 5. Qué significado tiene la constante de equilibrio?La constante de equilibrio se explica por medio de la Ley de Acción de las Masas (LAM), que dice: “En un proceso elemental, el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivoscoeficientes estequiométricos, divido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante para cada temperatura, llamada constante de equilibrio”.Kc= CcDdAaBbCorresponde a la reacción aA + bB ↔ cC + dD.Donde Kc es la constante de equilibrio[C] y [D] son concentraciones de los productos c y d son loscoeficientes estequiométricos de [C] y [D][A] y [B] son las concentraciones de los reactivosa y b son los coeficientes estequiométricos de [A] y [B]La magnitud de Kc nos informa sobre la proporción entre reactivos y productos en el equilibrio químico, así: * Cuando Kc > 1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en productos * Cuando Kc → ∞, en el equilibrioprácticamente solo existen los productos. * Cuando Kc < 1, indica que, cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos se quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos. 6. Qué factores afectan el equilibrio?Los factores que modifican el equilibrio se explican por medio del Principio de Le Chatelier, que dice:“Si en un sistema en equilibrio se modifica...