taller equilibrio quimico

TALLER EQUILIBRIO QUIMICO

1. Escriba la expresión para la constante de equilibrio, en cada una de las siguientes reacciones:


2. Si la constante de equilibrio para la reacción:

Cis C2H2Cl2  trans C2H2Cl2

Tiene un valor de 0.608 a 500 K, cual es el valor de Kc para la reacción:
trans C2H2Cl2  cis C2H2Cl2

3. Una mezcla en equilibrio contiene 3 moles de CO,2 moles de Cl2 y 9 moles de COCl2 en un recipiente de 50 litros y a 800 K. Calcular el valor de la constante de equilibrio para la reacción:

CO (g) + Cl2(g)  COCl2 (g)

4. A 667 K, el HI se encontró que estaba disociado el 11.4% en sus elementos:
2HI (g)  H2 (g) + I2 (g)

Si 1 mol de HI es colocado en un recipiente de 1 L es calentado a 667 K calcular:
a) Laconcentración en el equilibrio de las tres sustancias
b) El valor de Kc para este equilibrio.
Nota: %= disociado/no disociado * 100

5. Una muestra de nitrosilbromuro se calienta a 373 K en un recipiente de 10 litros para descomponerse parcialmente acorde a la siguiente ecuación:

2NOBr (g)  2NO (g) + Br2 (g)
Después de un tiempo se encontró que había: 6.44 g de NOBr, 3.15 g de NO y8.38 g de Br2 en el equilibrio.
a) Hallar el valor de Kc a esa temperatura.
b) Encontrar la presión total ejercida por la mezcla de gases en el equilibrio
Nota: P total= presión parcial de cada gas.
6. Exactamente 5 mol NH3 se colocaron en un recipiente de 2 litros y luego fueron calentados a 473 K. Cuando se estableció el equilibrio, 0.2 mol de nitrógeno se habían formado según la siguientereacción de descomposición:

2NH3 (g)  N2 (g) + 3H2 (g)

Calcular el valor de Kc de esta reacción y calcular la presión total ejercida por los gases en el recipiente.

7. Una mezcla de SO3 puro que pesa 0.8312 g fue colocada en un recipiente de 1 litro y calentado a 1100 K hasta descomponerse parcialmente.
2SO3 (g)  2SO2 (g) + O2 (g)
Si una presión de 1.295atmósferas fue desarrollada, encontrar el valor de Kc para esta reacción a esa temperatura.

8. La presión de vapor del agua a 80 °C es de 0.467 atm. Encontrar el valor de Kc para esta reacción
H2O (l)  H2O (g)

9. El valor de Kc para la reacción: N2 (g) + 3H2(g)  2NH3 (g) , es de 2.0 mol-2/L-2 a 400°C. Encontrar el valor de Kp de esta reacción en atm.

10. La constante deequilibrio Kc para la cis-trans isomerización del 2-buteno gaseoso tiene el valor de 1.5 a 580 K



Calcular la cantidad de isómero trans producido cuando 1 mol del compuesto cis es calentado a 580 K en presencia de un catalizador y en un volumen de 1 L. Cual será la respuesta si el volumen fuera de 10 L.

11. La constante de equilibrio Kc=4.0 a 500 K para la siguiente reacción:

CO (g) +H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)

Si una mezcla de 1.0 mol de CO y 1.0 mol de H2O se llevan hasta el equilibrio en un recipiente de 1 L a 500 K, calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio. Cual será la nueva concentración si se agrega 1.0 mol de CO y de H2O.

12. A 503 K la Kc=40.0 mol/L para la siguiente disociación:

N2O4 (g)  2NO2 (g)

Hallar la cantidadde N2O4 sin disociar si se calienta 1 mol de este gas y en un recipiente de 10 L y en un recipiente de 2 L. que puede discutir al respecto?.

13. La constante de equilibrio Kc=5.97 (mol/L)-2 a 500 °C para la siguiente reacción:

N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)

Si 1.0 mol de N2 y 1.0 mol de H2 se llevan hasta el equilibrio en un recipiente de 10 L a 500 °C, calcular la concentración detodas las especies en el equilibrio y cual es el % de N2 que se convierte en NH3. Que % de N2 será convertido en NH3 si el volumen del recipiente es de 1 L. Comparar estos datos y discutir.

14. La constante de equilibrio Kc= 3.3 mol/L a 760 K en la siguiente reacción:

PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g)

A. Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio, si se...