Tarea
Páginas: 12 (2823 palabras)
Publicado: 16 de agosto de 2013
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
TEMA : FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
DOCENTE : TAPIA MANRIQUE, EDGAR ROBERT
FACULTAD : INGENIERIA ELECTRONICA
YMECATRONICA
INTEGRANTES :
Huallpa Sulca Alfredo
Castillo Ñacyauri Renzo
Cardenas Vera Luis
Curas Gosoy Jose
AULA : B - 107
HORARIO : JUEVES / 13:00 A.M. - 14:40 P.M.
FECHA DE
REALIZACION : JUEVES, 13 DE DICIEMBRE DEL 2012FECHA DE
ENTREGA : JUEVES, 20 DE DICIEMBRE DEL 2012
2012
INTRODUCCION
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacciónquímica, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay enexactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.
INDICE
OBJETIVOS……………………………………………………..4MARCO TEORICO……………………………………………...5
MATERIALES…………………………………………………..15
RESULTADOS EXPERIMENTALES…………………………21
OBSERVACIONES……………………………………………..23
RECOMENDACIONES………………………………………….24
REFERENCIAS…………………………………………………..25
OBJETIVO
Determinar el reactivo limitante en una reacción química.
Encontrar las masas.
Encontrar lamolaridad.
Realizar los balances de masas.
MARCO TEORICO
ESTEQUIOMETRIA
El Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023
Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número deAvogadro.
Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.
La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
La escala de masa atómicaLos átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes.
Trabajos hechos en el S. XIX, donde se separaba el agua en sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11,1 gramos de hidrógeno y 88,9 gramos oxígeno.
Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto,nos encontramos que en los 11,1 g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88,9 g de Oxígeno.
De manera que 1 átomo de O debe pesar alrededor de 16 veces más que 1 átomo de H.
Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos), le asignamos una masa relativa de 1 y a los demás elementos les asignamos masas atómicas relativas a este valor, es fácil entender que al O debemos asignarle masa...
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
TEMA : FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
DOCENTE : TAPIA MANRIQUE, EDGAR ROBERT
FACULTAD : INGENIERIA ELECTRONICA
YMECATRONICA
INTEGRANTES :
Huallpa Sulca Alfredo
Castillo Ñacyauri Renzo
Cardenas Vera Luis
Curas Gosoy Jose
AULA : B - 107
HORARIO : JUEVES / 13:00 A.M. - 14:40 P.M.
FECHA DE
REALIZACION : JUEVES, 13 DE DICIEMBRE DEL 2012FECHA DE
ENTREGA : JUEVES, 20 DE DICIEMBRE DEL 2012
2012
INTRODUCCION
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacciónquímica, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay enexactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.
INDICE
OBJETIVOS……………………………………………………..4MARCO TEORICO……………………………………………...5
MATERIALES…………………………………………………..15
RESULTADOS EXPERIMENTALES…………………………21
OBSERVACIONES……………………………………………..23
RECOMENDACIONES………………………………………….24
REFERENCIAS…………………………………………………..25
OBJETIVO
Determinar el reactivo limitante en una reacción química.
Encontrar las masas.
Encontrar lamolaridad.
Realizar los balances de masas.
MARCO TEORICO
ESTEQUIOMETRIA
El Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023
Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número deAvogadro.
Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.
La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
La escala de masa atómicaLos átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes.
Trabajos hechos en el S. XIX, donde se separaba el agua en sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11,1 gramos de hidrógeno y 88,9 gramos oxígeno.
Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto,nos encontramos que en los 11,1 g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88,9 g de Oxígeno.
De manera que 1 átomo de O debe pesar alrededor de 16 veces más que 1 átomo de H.
Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos), le asignamos una masa relativa de 1 y a los demás elementos les asignamos masas atómicas relativas a este valor, es fácil entender que al O debemos asignarle masa...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.