tarea

INSTEDJUMEGO.
Departamento de Químic@.
Grado undécimo.
Abriendo puertas al futuro


Ecuaciones Químicas:
Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final.
En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes,reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:
A + BC → AB + C
Ej. : La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Reactantes Producto
Significado de las ecuaciones químicas:
a.Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio
b. Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.

II.- Reacciones Químicas:
Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes,sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.

Característicaso Evidencias de una Reacción Química:
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
Desprendimiento de luz y de energía.

Tipos de Reacciones Químicas:
A. Reacciones de adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:

Ej. :

B. Reacciones de descomposición:
Cuando una sustancia complejapor acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:

Ej. :

Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.
c. Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Ej. :

.

Reacciones de doble sustitución:
También se denominan dedoble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

Ej. :Reacciones Exotérmicas:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.

Ej. :

Reacciones Endotérmicas:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.

Ej. :




BALANCE DE ECUACIONES
Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplirla ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número deátomos que conforman la sustancia.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de...