Tarea

4297680000Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. Y no porsu complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a suautor,    el  francés  Antoine-Laurent    Lavoisier    ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.
Entre 1794 y 1804, Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió lacomposición de diversoscarbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno enlos carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales dela síntesis. Así, dos compuestos diferirían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos, sin apreciarse composiciones intermedias o mixtas, por ejemplo el Cu2CO3, carbonato de cobre (I) yel CuCO3,carbonato de cobre (II).
Estas conclusiones le llevaron a enunciar la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmementeaceptada, se convirtió, junto a la Ley de conservación de la masa de Lavoisier y laLey de las proporciones múltiples de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la químicacuantitativa, la  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa" \o "Estequiometría" estequiometría química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de lateoríaatómica de Dalton.
------------------------
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John...