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QUIMICA
Peso Molecular, es la suma de los pesos atómicos de una molécula expresados en U.M.A. (Unidades de masa atómica). Ejemplo H2O = 18 U.M.A (Peso molecular) donde H = 1 UMA y O = 16 UMA.

% Supongo que te referirás a % P/P. Esta es una medida de concentración de soluciones y se define como: gr. De soluto (lo que estas disolviendo) dividido en gramos de solución (suma de soluto mássolvente).

Ejemplo:

10 gramos de Sal disueltos en 30 gramos de agua. Esto sería 10 gr de Sal/40 gramos de solución (10 de sal + 30 de agua) = 0.25% de concentración.
MOL
El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química.
Ejemplo:
Calcule la composiciónporcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)
1. Calculamos la masa molar del compuesto
Ni 2 x 58.69 = 117.38
C 3 x 12.01 = 36.03
O 9 x 16 = 144 +
297.41 g
2) Calculamos el porcentaje de cada elemento.
% Ni =
117.38
297.41
x 100 = 39.47%
% C =
36.03
297.41
x 100 = 12.11%
% O =
144
297.41
x 100 = 48.42 %
MORALIDAD
En química, la concentración molar (también llamadamolaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentraciónindependiente de la temperatura tales como la moralidad.
Ejemplos:
La mayor parte de las proteínas están presentes en las bacterias como E. coli en unas 60 copias o menos. El volumen de una bacteria es 10- 15 L, lo que nos da una concentración c = N/(NA . V)}} = 10- 7 M = 100 nM. (Aquí, nM es "nanomolar", es decir, 10- 9 moles por litro).
Consideremos la preparación de 100 ml de una solución 2 M de NaCl enagua. Dado que la masa molar del NaCl es 58 g/mol, la masa total necesaria es 2*(58 g)*(100 mL)/(1000 mL) = 11,6 g, disueltos en ~80 ml de agua, y posteriormente añadiendo agua hasta que el volumen alcanza 100 mL.
% V/V
P/P hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentajemasa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.


Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).

Para esta solución debe medirse la masa de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.

Ejemplo:

al disolver 60 g de un soluto X en 90 g de agua,la solución tendría una concentración igual a 40% p/p. Esto quiere decir que hay 40 g de soluto por cada 100 de solución.(60[g] / (90 + 60)[g]) * 100
%P/V
P/v

Una solución al 1%, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución. Esto sería equivalente a peso/volumen (p/v) de porcentaje. Otros tipos de soluciones porcentuales son peso/peso (p/p) y elvolumen/volumen (v/v). El origen de esta notación es el hecho de que 1 mL de agua pesa 1 gramo. Así, por una solución acuosa, g/v y g/g produciría números idénticos.
EJEMPLOS :
Se tiene un litro de solución al 37%. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%?

Resolvamos:

El problema no indica las unidades físicas de concentración. Se supondrá que están expresadas en %P/V.

Datos que conocemos: V = volumen, C= concentración

V1 = 1 litro

C1 = 37%

37% P/V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución = soluto + solvente).

C2 = 4%

V2 = ¿?

Regla para calcular disoluciones o concentraciones

V1 • C1 = V2 • C2

Puede expresarse en: % P/V

Reemplazando los datos que se tienen del problema, se...