Tareas
Páginas: 2 (321 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2012
Preparatoria México
Universidad autónoma de Guadalajara
TEMA: LEYES DE LOS GASES
Y SU APLICACIÓN EN LA VIDA COTIDIANA
Alumnos. Águeda Cecilia Rodríguez Ortega
AnakarenPamela Navarro
Carlos Félix García
Ley De los gases. Ley de Gay-Lussac (Relación Entre La Presión Y Temperatura Cuando El Volumen Es Constante)
El químico Francés J.L Gay-Lussac (1778-1851)trabajo en las relaciones volumétricas de los gases, encontrando que a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Enrealidad es una modificación de la ley de charles, pero en ocasiones se le conoce como ley de Gay-Lussac, por lo menos no es tan usual en la actualidad emplearla con este nombre sino como unamodificación.
Si calentamos un gas hasta una temperatura dos veces mayor que la inicial, el volumen se duplica. Es por esto que se dice que existe una relación directamente proporcional entre laPresión y la Temperatura.
Se representa de la siguiente manera:
P & T
La formula es:
P1/T1 = P2/T2
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamosla temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
¿Por qué Ocurre Esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven másrápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Problema.
Una muestra Decierto Gas Ocupa Un volumen De 4 L. a 680 Torr y a 25°C Calcula la temperatura en Grados Celsius a una presión de 520 torr permaneciendo el volumen constante.
Datos
P1 = 680 TorrP1/T1 = P2/T2
T1 = 25°C + 273 = 298 °K T2 = (P2)(T1) / P1
P2 = 520 Torr
T2 = ¿?
T2 = (520 Torr) (298 °K) / (680) = 227.882 °K
T2 = 227.882 °K – 273 = - 45.118 °C
Universidad autónoma de Guadalajara
TEMA: LEYES DE LOS GASES
Y SU APLICACIÓN EN LA VIDA COTIDIANA
Alumnos. Águeda Cecilia Rodríguez Ortega
AnakarenPamela Navarro
Carlos Félix García
Ley De los gases. Ley de Gay-Lussac (Relación Entre La Presión Y Temperatura Cuando El Volumen Es Constante)
El químico Francés J.L Gay-Lussac (1778-1851)trabajo en las relaciones volumétricas de los gases, encontrando que a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Enrealidad es una modificación de la ley de charles, pero en ocasiones se le conoce como ley de Gay-Lussac, por lo menos no es tan usual en la actualidad emplearla con este nombre sino como unamodificación.
Si calentamos un gas hasta una temperatura dos veces mayor que la inicial, el volumen se duplica. Es por esto que se dice que existe una relación directamente proporcional entre laPresión y la Temperatura.
Se representa de la siguiente manera:
P & T
La formula es:
P1/T1 = P2/T2
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamosla temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
¿Por qué Ocurre Esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven másrápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Problema.
Una muestra Decierto Gas Ocupa Un volumen De 4 L. a 680 Torr y a 25°C Calcula la temperatura en Grados Celsius a una presión de 520 torr permaneciendo el volumen constante.
Datos
P1 = 680 TorrP1/T1 = P2/T2
T1 = 25°C + 273 = 298 °K T2 = (P2)(T1) / P1
P2 = 520 Torr
T2 = ¿?
T2 = (520 Torr) (298 °K) / (680) = 227.882 °K
T2 = 227.882 °K – 273 = - 45.118 °C
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