Tareas

INDICE

 
1. Objetivos........................................................................3

2. Introducción....................................................................3

3. Teoría.............................................................................3

4. Materiales y Equipos.......................................................5

5.Imágenes........................................................................5

6. Procedimiento.................................................................5

7. Observaciones.................................................................7

8. Conclusiones y Recomendaciones..........................7

9. Resolución del cuestionario..............................................7Identificación de Sustancias y Propiedades Físicas

1. Objetivos

* Ensayar algunas constantes físicas como medio de identificación de muestras orgánicas solidas y liquidas. Experimentar métodos sencillos en la determinación de algunos parámetros físicos.

2. Introducción

* En esta práctica vamos a realizar cuatro ensayos para poder identificar las muestras orgánicas que son dossólidas y dos líquidas, primero realizamos una identificación mediante el punto de ebullición, en la segunda parte será con el punto de ebullición, en la tercera parte lo haremos con densidad y por ultimo utilizaremos el índice de refracción. En estos ensayamos obtenemos valores aproximados los cuales podemos comparar con tablas de los valores teóricos y de esta manera podremos identificar cual es cadauna delas diferentes sustancias.

3. Teoría

* Medición

* Comparación de magnitudes físicas observables y medibles, de sustancias en relación a patrones y estándares definidos, de naturaleza física semejante.

* Punto de Fusión

* Es la temperatura en la cual una sustancia se funde(paso del estado de agregación sólido al líquido) a temperatura y presión constantes. El puntode fusión de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no afectando prácticamente por un cambio moderado de la presión. Por esta razón el punto de fusión es una buena constante en la identificación desólidos. Debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas esta constante constituye un buen criterio de pureza. Un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y un límite superior muy próximo al verdadero punto de fusión. Un sólido bastante impuro presenta generalmente un intervalo de fusión bastante más amplio y una temperatura límite superiorconsiderablemente inferior (intervalo de 10° a 20°) a la del punto de fusión verdadero.

* Punto de Ebullición

* Es la temperatura en el cual una sustancia pura se vaporiza(paso del estado líquido al estado de vapor), a temperatura y presión constantes. El Punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobredicho líquido. A temperaturas inferiores al punto de ebullición (p.e.), la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del líquido. Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie en forma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. En resumen, se define punto de ebullición de un liquido como la temperatura a la cual la presióndel vapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un liquido, su presión de vapor aumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varia con la presión externa que existe por encima de la superficie del liquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.

* Solubilidad en...