Tema 6 Reacci n Oxido reducci n

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Soluciones conductoras de la electricid
Un electrolito es una sustancia que, cuando se disuelve
en agua, forma una disolución que es capaz de conducir
corriente eléctrica.
Un no electrolito es una sustancia que, al disolverse en
agua, no es capaz de conducir corriente eléctrica.

Electrodos
(cobre o deplatino)

No electrolito

Electrolito débil

Electrolito fuerte
(disociación 100%)

  electrodo (-)

 electrodo (+)

Movimient
o=
Corriente

¿Se conduce la electricidad en solució
Cationes (+) y Aniones (-)
Electrolito fuerte – 100% ionizado
NaCl (s)

H 2O

Na+ (ac) + Cl- (ac)

Electrolito débil – se ioniza parcialmente
CH3COOH

CH3COO- (ac) + H+ (ac)

Reacción reversible: la reacción puede
ocurriren ambas direcciones
simultaneamente.

Hidratación
La hidratación es el proceso por el cual un ion es
rodeado por moléculas de agua orientadas en una
manera específica.

 
Hidratación
de
los
iones y .




H2O

¿Un no electrolito no conduce la electricid

Ni cationes (+) ni aniones (-) en solución
C6H12O6 (s)

H 2O

C6H12O6 (ac)

Precipitación de
reacciones
Precipitado–sólido insoluble quese separa de la solución
precipitado

Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac)

PbI2 (s) + 2NaNO3 (ac)

Ecuación molecular
Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2IEcuación iónica
Pb2+ + 2IPbI2 (s)
PbI2

PbI2 (s) + 2Na+ + 2NO3

Precipitación del yoduro
de plomo
precipitado

Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac)

Pb2+ + 2I-

PbI2

PbI2 (s) + 2NaNO3 (ac)

PbI2 (s)

Reacciones de oxidaciónreducción

(reacciones con transferencia deelectrones)
La mayoría de los
elementos
metálicos y no metálicos
se obtienen a partir de
sus
minerales
por
procesos de oxidación o
de reducción.

2Mg2+ + 4e- semireacción de oxidaciónAgente Reductor

2Mg
O2 + 4e-

2O2-

2Mg + O2 + 4e2Mg + O2

(cede e-)
semireacción de reducciónAgente Oxidante
(acepta e-)
Reacción
Global
2+
2-

2Mg

+ 2O + 4e

2 MgO

Elemento actúa como oxidante y como reductor  reacción dedismutación

Ejemplo Redox

Zn (s) + CuSO4 (ac)
Zn

ZnSO4 (ac) + Cu (

Zn2+ + 2e-

Cu2+ + 2e-

Zn se oxida

Cu Cu2+ se reduce

Zn es el agente reductor
CuSO4 es el agente
oxidante

Cu (s) + 2AgNO3 (ac)

Cu

Cu(NO3)2 (ac) + 2Ag

Cu2+ + 2e-

Ag+ + 1e-

Ag

Ag+ se reduce
AgNO3 es el agente oxidante
 
Disolución
adquiere color azul presencia
de iones hidratados

Número de
oxidación
Es la carga queel átomo tendría en una molécula (o en un
compuesto iónico) si los electrones de valencia fuesen
transferidos completamente.

1.

Los elementos libres (en estado puro) tienen un número
de oxidación igual a cero.
Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0

2.

En iones monoatómicos, el número de oxidación es
igual a la carga en el ion, que resulta de la pérdida o
ganancia deLielectrones.
+
, Li = +1; Fe3+, Fe= +3; O2-, O = -2

3.

El número de oxidación del oxígeno es generalmente de
–2. En H2O2 y O22-,es –1.

4.

El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en
hidruros (hidrógeno metal). En estos casos, su número de
oxidación es –1.

Número de
oxidación

5. Los metales del Grupo IA son +1, los metales IIA son +2 y
el flúor es siempre –1.
6. La suma de los números de oxidación de todos losátomos en una molécula o ion, es igual a la carga en la
o ion.
7. molécula
Los números
de oxidación no tienen que ser enteros.
El número de oxidación del oxígeno en el ion peróxido,
-½.
8. O
El2-, es
número
de oxidación de un catión o anión
poliatómicos es la carga virtual que se asigna a los
elementos
combinados
con
base
en
la
electronegatividad de dichos elementos.
SO42[S6+O42-] = [S6+ 4O2-]
[6+ -8= -2]

¿Cuáles son los números de oxidacion de todos los
elementos en HCO3- - ? O = -2
H = +1
HCO3

3x(-2) + 1 + ? = -1
C = +4

Números de oxidación de los elementos en
sus compuestos

¿Cuáles son los números de oxidación
en los siguientes compuestos?
IF7

K2Cr2O7

F = -1

O = -2

7x(-1) + ? = 0

Cr = +6

I = +7

NaIO3
Na = +1

O = -2

I = +5
3x(-2) + 1 + 5 = 0

K = +1

7x(-2) + 2x(+1) +...