TEMA7

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2009/2010

TEMA 7: REACCIONES REDOX

Ajustar las siguientes reacciones redox por el método del ión-electrón
1.

Cuando el ácido clorhídrico reacciona con dicromato potásico se obtiene cloro molecular, cloruro crómico,
agua y cloruro potásico. Ajustar la ecuación iónica y la molecular correspondientes. Determinar el peso
equivalente del oxidante y el del reductor.

2.

El Cloro se puede obtenerreduciendo el óxido de manganeso (IV) con ácido clorhídrico hasta sal de
manganeso (II). Formular y ajustar la reacción. ¿Qué masa de dióxido de manganeso hará falta para
obtener 10 litros de cloro a 700 mm de Hg y 20ºC?

3.

El ácido nítrico diluido y frío ataca al cinc desprendiendo hidrógeno y formando nitrato de cinc, pero si es
concentrado y caliente puede llegar a formar nitrato amónicoademás de nitrato de cinc. En los dos casos:
formular y ajustar las ecuaciones iónicas y completar las reacciones totales.

4.

Los ácidos yodhídrico y yódico reaccionan dando yodo molecular y agua. Formular, ajustar la ecuación
iónica y completar la molecular.

5.

Formular, ajustar la ecuación iónica y completar la molecular entre el cobre y el ácido nítrico, sabiendo que
se desprende un gaspardo-amarillento que es el dióxido de nitrógeno, y la disolución queda de color azul
debido al ión Cu (II) formado.

6.

Formular y ajustar las reacciones iónicas y moleculares:
Ác. sulfúrico + aluminio --> sulfato alumínico + azufre + agua
Ác. nítrico + sulfuro de hidrógeno -> azufre + nitrógeno + agua

7.

El clorato potásico en medio alcalino se reduce a ión cloruro cuando oxida al ión cromo (III) acromato..
Ajustar la ecuación iónica correspondiente.

8.

El permanganato potásico en medio básico oxida al nitrito sódico a nitrato pasando él a dióxido de
manganeso. Ajustar la ecuación iónica correspondiente.

9.

El fósforo reacciona con una disolución de ácido nítrico para formar ácido fosfórico y óxido nítrico.
Formular y ajustar la ecuación iónica y molecular.

10. El dicromato de sodiooxida al agua oxigenada en presencia de ácido sulfúrico reduciéndose a sal crómica
y desprendiéndose oxígeno molecular. Formular y ajustar las ecuaciones iónicas y moleculares
correspondientes.
11. El hipoclorito sódico [oxoclorato (I) de sodio] reacciona con nitrato de plomo (II) y se obtienen entre
otras, las sustancias: óxido de plomo (IV) y cloruro de sodio.
a.

Escriba y ajuste las ecuacionesiónicas parciales y la reacción iónica completa.

b.

Identifique qué procesos tendrían lugar en el cátodo y en el ánodo al construir una pila con estos
sistemas.

12. Ajustar las siguientes reacciones redox orgánicas:
c.

Permanganato potásico + etanol + ácido sulfúrico
+ sulfato potásico.

sulfato de manganeso(II) + ácido etanoico + agua

d.

Permanganato potásico + ácido etanodioico + ácidosulfúrico
carbono+ sulfato potásico + agua.

sulfato de manganeso(II) + dióxido de

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2009/2010

TEMA 7: REACCIONES REDOX

SOLUCIONES
1.

Cr2O7=

+

14 H+ + 6 Cl- --> 2 Cr3+ + 7

H2O

+ 3 Cl2

K2Cr2O7 + 14 HCl -->2 CrCl3 +7 H2O + 3 Cl2 +2 K Cl // Peq oxidante=49; Peq reductor = 36,5

2.

MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- --> Mn+2 + 2 H2O + Cl2
MnO2 + 4 HCl --> MnCl2 + 2 H2O + Cl2 // 33,35 g.

3.

2 H+ +Zn-->Zn2+ + H2

//

2 HNO3 + Zn --> H2 + Zn (NO3)2

NO3- + 10H+ +4Zn --> NH4++3 H2O + 4 Zn2+ // 10 HNO3 + 4 Zn --> NH4NO3 + 3 H2O + 4 Zn(NO3)2

4.

5.

6.

2 IO3- + 12 H+ + 10 I- ->6 I2+6 H2O / 2 HIO3 + 10 HI -> 6 I2 +6 H2O
Cu + 2 NO3- + 4 H+ ---> Cu2+ + 2NO2 + 2 H2O // Cu + 4 HNO3 --> Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
a) SO4= + 2 Al + 8 H+ --> 2 Al3+ + S + 4 H2O

// 4 H2SO4 + 2 Al + --> Al2(SO4)3 + S + 4 H2O

b)2 NO3- + 5 H2S + 2 H+ --> N2 + 5 S + 6 H2O // 2 HNO3 + 5 H2S --> N2 + 5 S + 6 H2O
7.

ClO3- + 2 Cr3+ + 10 OH- --> Cl- + 2 CrO4= + 5 H2O

8.

2 MnO4- + 3 NO2- + H2O --> 2 MnO2 + 3 NO3- + 2 OH-

9.

3 P + 5 NO3- + 2 H2O --> 3 PO43- + 5 NO + 4 H+ // P + 5 HNO3 + 2 H2O --> 3 H3PO4 + 5 NO

10.

Cr2O7= + 3 H2O2 + 8 H+ -->2 Cr3+ + 7 H2O + 3 O2
Na2Cr2O7 + 3H2O2 + 4 H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 O2 +...