teoría ácido-base

CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA Y
pH

QUÍMICA

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INTRODUCCIÓN

Arrhenius (1883)

Ácido: Sustancia que en solución acuosa se
ioniza formando iones Hidrogeno(H+).
HCl

H+ (aq) + Cl- (aq)

Base: Sustancia que en solución acuosa se
ioniza formando iones hidroxilo (OH-)
NaOH

Na+ (aq) + OH- (aq)

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Teoría deBronsted-Lowry
Ácido: especie química que tiende a
ceder uno o más protones
Base: especie química que tiende a
aceptar uno o más protones

A- + H+

HA
B +


H+BH+


3

Teoría de Lewis
Ácido: Cualquier sustancia que acepta un par de
electrones
Base: Cualquier sustancia dona un par de electrones

A: + B


A B



4Producto iónico del agua
H2O
Kw =

H+ + OH[H+][OH-]
[H2O]

La constante del agua es 1.8X10

-16



5

Kw =

[H+][OH-]
[H2O]

Sustituyendo laconcentración molar del agua
se tiene :
KW =


[H+][OH-]
55.5 M

6

55.5 (Kw) = [H+][OH-]
55.5 (1.8 X 10 -16) = [H+][OH-]
99.9 X 10 -16 = [H+][OH-]
1.0 X 10 -14= [H+][OH-]


7

Por lo tanto la constante del
producto iónico del agua es :
Kw [H2O] = [H+][OH-] = 10-14
Dado el producto iónico del
agua,
[H+][OH-] = 10-148

La neutralidad ácido-base tiene
lugar cuando
[H+] = [OH-] = 10-7 ; pH = 7
Medio ácido: pH < 7
Medio básico: pH > 7

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Niveles muy bajos de [H+] sedescriben
y comparan más fácilmente en términos de
valores de pH que como concentraciones
molares.
S.P.L. Sorenson (1868-1939), bioquímico
danés, inventó el concepto depH.

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El pH de una solución es el logaritmo
negativo de su [H +]
[H +] = 1 X 10 –pH
pH

= - log [H +]




Intervalos de viraje de indicadores