Teoria Atomica
Páginas: 7 (1511 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2011
La noci´n de ´tomo a fines del siglo XIX o a
Hechos relaciones de masa en las reacciones qu´ ımicas la materia emite luz de una manera espec´ ıfica a alta temperatura es el´ctricamente e neutra pero contiene electrones emite radiaci´n o penetrante (en algunos casos) Teor´ ıa teor´ at´mica ıa o sin teor´ ıa
qu´ ımicos
Clase de Teor´ At´mica ıa o
Milton de la Fuente
f´ ısicos
7 de marzode 2011
Emisi´n at´mica o o
Las sustancias emiten luz de frecuencias espec´ ıficas cuando se calientan.
L´ ıneas visibles en el hidr´geno: 410, 434, o 486, 656 nm
Modelo1 at´mico de Niels Bohr (1911) o
el electr´n se restringe a ´rbitas circulares o o Johann Balmer (1885) propuso una relaci´n de las frecuencias de la luz emitida o por el hidr´geno con n´meros enteros: o u
m2 ν =B ×(2 ) m − 22
la energ´ del electr´n tiene un valor definido en cada ´rbita ıa o o cuando un electr´n salta a una ´rbita inferior emite un fot´n de luz o o o de energ´ igual a la diferencia de energ´ entre ambas ´rbitas ıa ıa o explica c´mo los ´tomos son neutros o a propone una disposici´n para los electrones en la periferia del ´tomo o a
La ecuacion fue generalizada para todas las longitudesde onda por Rydberg (1888):
1 1 1 = RH × ( 2 − 2 ) λ n1 n2
1
propone una explicaci´n para la emisi´n de luz o o
Modelo: idea o representaci´n conceptual y explicativa de un fen´meno o o
El modelo de Bohr explica todas las emisiones del hidr´geno o
Bohr demostr´ mao tem´ticamente que la a energ´ del electr´n del ıa o H es:
El modelo de Bohr no explica las emisiones de otros ´tomos aespectros de emisi´n de los dem´s ´tomos o a a
1 (ke 2 )2 me En = − 2 n 2 2 Las energ´ ıas calculadas para los saltos corresponden exactamente con las energ´ calıas culadas de las emisiones medidas del hidr´geno o
caracter´ ısticas espectrales de ´tomos sometidos a la acci´n de a o un campo magn´tico e
De Broglie propone que los electrones son ondas (1924)
Heinsenberg, Schroedinger yla teor´ at´mica moderna ıa o (1925-1927)
Hip´tesis: todos los cuerpos tienen una onda o asociada, o sea ser´ entidades con ıan caracter´ ısticas de part´ ıcula y onda a la vez. Por lo tanto, los electrones tendr´ una ıan onda asociada. En 1927 Davisson y Germer
demostraron que si se bombardea electrones sobre un cristal, se produce difracci´n de los electrones, o demostrando que se comportancomo ondas
las propiedades y estados de los electrones tienen que describirse usando funciones de onda la probabilidad asociada a los electrones es proporcional al cuadrado de la funci´n de onda o no es posible describir completamente el estado de un sistema microsc´pico (principio de incertidumbre) o
As´ cada electr´n ser´ una onda ı, o ıa estacionaria completa alrededor del n´cleo, u y poreso solamente existir´ algunas ıan o ´rbitas permitidas
i
2 δ ψ=− δt 2m
2
ψ + Vψ
Orbitales
Cada electr´n queda descrito por una funci´n de onda particular, que se o o llama orbital. Esta funci´n permite calcular la probabilidad de encontrar o un electr´n en determinadas regiones. Estas funciones usan n´meros o u enteros como par´metros (llamados n´meros cu´nticos) y que se a u adenominan por las letras l, m y n. Por ejemplo, la funci´n de onda que o corresponde a la menor energ´ se llama 1s y se puede graficar as´ ıa ı:
N´meros cu´nticos u a
principal azimutal magn´tico e spin
n l m s
1, 2, 3... 0 ... n-1 -l ... +l −1, +1 2 2
n´mero cu´ntico principal n (nivel de energ´ del electr´n) u a ıa o n´mero cu´ntico l (forma del orbital) u a n´mero cu´nticomagn´tico (ordenamiento espacial) u a e n´mero cu´ntico de spin u a
La emisi´n de radiaci´n penetrante: los hechos iniciales o o
Los hechos iniciales
Rutherford: Becquerel demostr´ que la radiaci´n emitida pr los o o compuestos de uranio puede atravesar metales ... El gas a trav´s e del que pasa la radiaci´n es temporalmente conductor de la o electricidad...
La hip´tesis o
El m´todo e...
Hechos relaciones de masa en las reacciones qu´ ımicas la materia emite luz de una manera espec´ ıfica a alta temperatura es el´ctricamente e neutra pero contiene electrones emite radiaci´n o penetrante (en algunos casos) Teor´ ıa teor´ at´mica ıa o sin teor´ ıa
qu´ ımicos
Clase de Teor´ At´mica ıa o
Milton de la Fuente
f´ ısicos
7 de marzode 2011
Emisi´n at´mica o o
Las sustancias emiten luz de frecuencias espec´ ıficas cuando se calientan.
L´ ıneas visibles en el hidr´geno: 410, 434, o 486, 656 nm
Modelo1 at´mico de Niels Bohr (1911) o
el electr´n se restringe a ´rbitas circulares o o Johann Balmer (1885) propuso una relaci´n de las frecuencias de la luz emitida o por el hidr´geno con n´meros enteros: o u
m2 ν =B ×(2 ) m − 22
la energ´ del electr´n tiene un valor definido en cada ´rbita ıa o o cuando un electr´n salta a una ´rbita inferior emite un fot´n de luz o o o de energ´ igual a la diferencia de energ´ entre ambas ´rbitas ıa ıa o explica c´mo los ´tomos son neutros o a propone una disposici´n para los electrones en la periferia del ´tomo o a
La ecuacion fue generalizada para todas las longitudesde onda por Rydberg (1888):
1 1 1 = RH × ( 2 − 2 ) λ n1 n2
1
propone una explicaci´n para la emisi´n de luz o o
Modelo: idea o representaci´n conceptual y explicativa de un fen´meno o o
El modelo de Bohr explica todas las emisiones del hidr´geno o
Bohr demostr´ mao tem´ticamente que la a energ´ del electr´n del ıa o H es:
El modelo de Bohr no explica las emisiones de otros ´tomos aespectros de emisi´n de los dem´s ´tomos o a a
1 (ke 2 )2 me En = − 2 n 2 2 Las energ´ ıas calculadas para los saltos corresponden exactamente con las energ´ calıas culadas de las emisiones medidas del hidr´geno o
caracter´ ısticas espectrales de ´tomos sometidos a la acci´n de a o un campo magn´tico e
De Broglie propone que los electrones son ondas (1924)
Heinsenberg, Schroedinger yla teor´ at´mica moderna ıa o (1925-1927)
Hip´tesis: todos los cuerpos tienen una onda o asociada, o sea ser´ entidades con ıan caracter´ ısticas de part´ ıcula y onda a la vez. Por lo tanto, los electrones tendr´ una ıan onda asociada. En 1927 Davisson y Germer
demostraron que si se bombardea electrones sobre un cristal, se produce difracci´n de los electrones, o demostrando que se comportancomo ondas
las propiedades y estados de los electrones tienen que describirse usando funciones de onda la probabilidad asociada a los electrones es proporcional al cuadrado de la funci´n de onda o no es posible describir completamente el estado de un sistema microsc´pico (principio de incertidumbre) o
As´ cada electr´n ser´ una onda ı, o ıa estacionaria completa alrededor del n´cleo, u y poreso solamente existir´ algunas ıan o ´rbitas permitidas
i
2 δ ψ=− δt 2m
2
ψ + Vψ
Orbitales
Cada electr´n queda descrito por una funci´n de onda particular, que se o o llama orbital. Esta funci´n permite calcular la probabilidad de encontrar o un electr´n en determinadas regiones. Estas funciones usan n´meros o u enteros como par´metros (llamados n´meros cu´nticos) y que se a u adenominan por las letras l, m y n. Por ejemplo, la funci´n de onda que o corresponde a la menor energ´ se llama 1s y se puede graficar as´ ıa ı:
N´meros cu´nticos u a
principal azimutal magn´tico e spin
n l m s
1, 2, 3... 0 ... n-1 -l ... +l −1, +1 2 2
n´mero cu´ntico principal n (nivel de energ´ del electr´n) u a ıa o n´mero cu´ntico l (forma del orbital) u a n´mero cu´nticomagn´tico (ordenamiento espacial) u a e n´mero cu´ntico de spin u a
La emisi´n de radiaci´n penetrante: los hechos iniciales o o
Los hechos iniciales
Rutherford: Becquerel demostr´ que la radiaci´n emitida pr los o o compuestos de uranio puede atravesar metales ... El gas a trav´s e del que pasa la radiaci´n es temporalmente conductor de la o electricidad...
La hip´tesis o
El m´todo e...
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