teoria atomica

Teoría Atómica
Estructura atómica
Sistema periódico

ÁTOMO

ELECTRONES

PROTONES

PARTICULAS SUBATÓMICA

NEUTRONES

Modelo actual.
CORTEZA
ÁTOMO

NÚCLEO

electrones.
protones.
neutrones.

 Los electrones no describen orbitas definidas, sino que se distribuyen en una

determinada zona llamada ORBITAL.

 En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muyalta (95%)
 Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.

A partir de los experimentos anteriores se determinaron
los siguientes valores para la masa y carga eléctrica
de las partículas subatómicas fundamentales:

Partícula
Electrón (e-)

Masa (g)
9,1x10-28

Carga
Carga
(Coulombios) (Unitaria)
-1,6x10-19

-1

Protón (p)

1,673 x10-24+1,6x10-19

+1

Neutrón (n)

1,675x10-24

0

0

Número Atómico y Número Másico


La forma aceptada para denotar el número atómico y el número
másico de un elemento X es:

A = Número de masa
Nº Protones + Nº Neutrones
Z = Número atómico
Nº Protones = Nº de Electrones en átomos neutros
Nº Neutrones = A - Z

IONES
• Los átomos pueden a su vez perder o ganar electrones paraestabilizarse.
• Cuando un átomo gana electrones, adquiere un exceso de carga
negativa formando un ión negativo o anión, que se representa
como : X• Cuando un átomo pierde electrones, tiene defecto de carga
negativa o más carga positiva que negativa. Formando un ión
positivo o catión: X+

IONES
Ejemplo

Átomo Neutro

55,85
26

Fe

- Protones: 26
- Neutrones: 29,85
- Electrones: 2655,85
26

Fe

2

Catión
- Protones: 26
- Neutrones: 29,85

- Electrones: 24

1.- Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos:
40
55
79
184
a)18 Ar, b)25 Mn c)65Zn d)34 Se e) 74 W f) 235U
30
92

2.- Complete la siguiente tabla superponiendo que cada columna representa
un átomo neutro:

Símbolo

39K
40

Protones

25

Neutrones

30Electrones
Nº de Masa

82
64
48

56
137

207

3.- Complete la siguiente tabla:
Símbolo

31P -3
15

40Ca+2

24

Protones

23

Neutrones

28

45

Electrones

21

36

Carga Neta

127I 53

52Cr +3

20

28

-2

47

31

60

69

46

48

+2

33

+2

42

-3

ISÓTOPOS
Átomos que tienen el mismo número atómico, pero
diferente númeromásico.
Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un
elemento es el número de neutrones en el núcleo.
Isótopos de hidrógeno:
Hidrógeno Deuterio

Tritio

La forma más común es el hidrógeno, que es el único
átomo que no tiene neutrones en su núcleo.

Ejercicio: Indicar Nº de protones, electrones y neutrones en
los siguientes isótopos:

14
6 C

Z= 6 p A = 14

n= (14 – 6)= 8 n6 e-

13
6 C

Z= 6 p A = 13

n= (13 – 6)= 7 n

6 e-

12
6 C

Z= 6 p A = 12

n= (12 – 6)= 6 n

6 e-

Existen en distintas
abundancias relativas

98,89 % de C12;
1,10 % de C13
y trazas de C14

Lo mismo sucede con los isótopos de los otros elementos, aunque no todos
los elementos tienen isótopos. Hay alrededor de 20 que no los tienen.

Por ejemplo:

Be, F, Na, Al,P,Mn, Cs, Au y Bi

MASA ATÓMICA RELATIVA
La masa atómica (o peso atómico) es la masa de un átomo, en unidad
de masa atómica, uma.

1 uma=1/12masa 12C
Respecto a esta unidad patrón se determinan las masas atómicas de los
elementos restantes.
A todos los átomos que tienen isótopos se les asigna una masa
atómica promedio (MAP)
Esta se calcula mediante: Masa de cada isótopo

(% A  umaA) (% B  umaB)  ....
MAP 
100

Ejemplo
- El cloro natural tiene 75,53% de 35Cl y 24,47% de 37Cl, cuyas
masas atómicas son 34,969 uma y 36,966 uma, respectivamente.
Calcular la masa atómica promedio del cloro.
Reemplazando en la expresión anterior:
MAP = [(34,969 uma )×(75,53%) + (36,966 uma)×(24,47%)]
100
MAP = 35,46 uma

4.- El isótopo de uranio que se emplea para generar...