teoria atomica

SEGUNDO TALLER DE QUIMICA I


1. a) En qué consiste la ley de las proporciones definidas?  
b) En qué consiste la ley de las proporciones múltiples
c) ¿Cómo se relacionan con la Ley de Dalton?
2. Como se determinó  experimentalmente la masa del electrón?
3. Que son los rayos X? rayos α (alfa), rayos β (beta) y rayos ϒ (gamma)? Cuáles son sus características?
4. Que son las unidades demasa atómica UMA?
5. Dentro de las propiedades de las Ondas, defina la Frecuencia, de ejemplos, la velocidad de una onda, de ejemplos.
6. De ejemplos de instrumentos o equipos que utilicen la radiación UV, IR, VIS, Microondas, ondas de radio
7. Explique con sus palabras que es el efecto fotoeléctrico
8. Explique que son las series de Lyman, Balmer, Paschen y Brackett
9. Explique con suspalabras la dualidad onda -  partícula
10. Explique con sus palabras el principio de incertidumbre de Heisenberg
11. En el postulado de Schrodinger  cuál es la relación entre función de onda y la probabilidad de encontrar un electrón en una determinada región del espacio
12. Realice un dibujo de un orbital s, los tres orbitales p y los cinco orbitales d.SOLUCIÓN


1. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
la ley de las proporciones definidas es una ley química fundamental, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes.

¿En qué consiste la ley de las proporciones definidas?
la ley de las proporciones definidas consiste en combinar dos o máselementos para formar un determinado compuesto que tiene relación en un peso invariable.
Esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamenteentre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.
Esta ley puede servirnos como ejemplo dela aplicación del método científico.
En el contacto con el aire, el hierro se cobre y que otros metales, como el cinc y el aluminio se transforman a su vez en sustancias distintas.Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.De acuerdo conla ley tenemos:
7g de hierro + 4g de azufre = 11 g de sulfato de hierro
 b) ¿En qué consiste la ley de las proporciones múltiples?
Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos.

Esta ley consiste en la combinación de dos elementos para originar distintoscompuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarseentre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa...