Teoria Do Bohr

Pontifícia Universidade Católica de São Paulo
Laboratório de Estrutura da Matéria 2
Profa. Marisa A Cavalcante

Teoria de Bohr
1. Histórico – Primeiras Hipóteses
... No segundo Congresso Solvay em Bruxelas de 27 a 31 de outubro de 1913. J.J Thomson: “Há uma forte evidencia de que os corpúsculos negativos fazem parte de todos os átomos. A questão agora é saber quais são os outros componentesdo átomo. Estes devem ser carregados positivamente para neutralizar as cargas positivas dos corpúsculos” Rutherford (na mesma reunião) : “Para dar conta dos desvios sofridos pelas partículas alfa foi emitida a idéia de que o átomo consistiria num núcleo central de dimensões extremamente pequenas, suporte de uma carga positiva e contendo a maior parte da massa do átomo. Este foi rodeado de umaserie de elétrons para tornar o átomo eletricamente neutro”. Madame Curie: ..... “Mas existem elétrons cujo papel no átomo é totalmente diferente e cuja existência nos é revelada pelos fenômenos radioativos; são os elétrons que constituem os raios beta”. Paralelamente as descobertas dos Raios X e radioatividade e na seqüência dos estudos de Kirchoff e Bunsem (1859) em espectroscopia desenvolveu-se umesforço extraordinário para obter informações completas sobre espectros. Avanços na técnica de espectroscopia: Ver vídeo disponível em http://labempucsp.blogspot.com/2009/02/modelos-atomicoshistorico.html. Devemos destacar os trabalhos de Rowland (1848-1901), físico americano, um dos primeiros a construir espectroscópios com rede de difração. Em 1913 já havia cerca de 50000 trabalhos emespectroscopia. No decorrer destes trabalhos foram notados sinais de regularidades nas informações obtidas acerca do espectro do Hidrogênio. Os primeiros passos nesta direção devem-se à um físico suíço Balmer (1825-1898) encontrou 04 riscas para o Hidrogênio em 1885. Ele procurou assimilar por analogia com as freqüências emitidas por um tubo sonoro.
λ=B K2 , onde K =3,4,5,6.. e n=2 K2 − n2marisac@pucsp.br

http://labempucsp.blogspot.com/ 1

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com B=3645,3 A0 – Conhecida como serie de Balmer. A tabela abaixo mostra as diferenças observadas entre os valores obtidos experimentalmente e os obtidos a partir da formula da Balmer. Raias Formula de Balmer (Angstrons) 6562,08 4860,804340,00 4101,30 Resultados experimentais (Angstrons) 6562,10 4860,74 4340,10 4101,20 Diferença em Angstrons 0,02 0,06 0,10 0,10 n

Hα Hβ Hγ Hδ

3 4 5 6

.......................

Raias...

Hα

Hβ 4860,8

Hγ 4340,00

Hδ ....................... Hinfinito 4101,30 ............... 3645,6 (A0)

λ ...... 6562,8

Fig.01. Espectro visível do Hidrogênio

Pouco depois o físico Rydberg(1854-1919) em 1890 deu a formula de Balmer a sua forma atual:
1   1 ν = cR H  2 − 2  K  2

onde ν representa as freqüências das radiações emitidas e RH é a constante de Rydberg para o átomo de hidrogênio. Em 1906 Lyman (1884-1954) descobre uma nova serie para as riscas do Hidrogênio na região ultravioleta do espectro e á dada por:

1  1 ν = cR H  2 − 2  , onde n= 2,3,4.... n  1marisac@pucsp.br

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Em 1908 Paschen (1865-1940) descobre outra serie na região infravermelho do espectro dada por:

1   1 ν = cR H  2 − 2  , onde n=4,5,6.... n  3
Ainda em 1908 W. Ritz (18979-1909) também suíço estabeleceu uma relaçãoentre as series, conhecido como principio de combinação, onde:

Τn,K=Tn-TΚ, onde;
Tn = cR H n2 TK = cR H representam termos espectrais. K2

e

O principio de combinação em síntese, nos diz que se tomarmos 02 linhas da serie de Lyman e subtrairmos, podemos obter uma linha da serie de Balmer, por exemplo:
ν1=Τ1−Τ2 e ν2=Τ1−Τ3 ν1−ν2=Τ2−Τ3, que corresponde a uma linha na serie de Balmer.

Até...