termo

se usa para describir la energía que se transfiere de un lugar a otro, es decir flujo ... calor. Por ejemplo, cuando un objeto resbala sobre una superficie hasta dete- nerse por ...... Ejemplo 13.9Calcular el trabajo realizado por un mol de un gas ideal que se mantiene a ... ∆U = 3.5x104 J – 0.05 J = 3.49x104 J ...
La cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperatura de unaunidad de masa de una sustancia se conoce como calor específico. Si el calentamiento se produce manteniendo constante el volumen de la sustancia o su presión, se habla de calor específico a volumenconstante o a presión constante.

En todas las sustancias, el primero siempre es menor o igual que el segundo. El calor específico del agua a 15 ° C es de 4.185,5 julios por kilogramo y grado Celsius.En el caso del agua y de otras sustancias prácticamente incompresibles, no es necesario distinguir entre los calores específicos a volumen constante y presión constante ya que son aproximadamenteiguales. Generalmente, los dos calores específicos de una sustancia dependen de la temperatura.

La energía térmica transferida entre una sustancia de masa m y sus alrededores para un cambio detemperatura T esta dado por:

(26)

Donde:

Q: cantidad de calor transferida, Cal

Ce: calor específico de la sustancia, Cal/Kg. ºC

T: cambio de temperatura experimentado por la sustancia, º CTabla 5. Calores latentes de fusión y evaporación de algunas sustancias.

Sustancia

Punto de fusión (ºC)

Calor latente de fusión (J/Kg)

Punto de ebullición (ºC)

Calor latente devaporización (J/Kg)

Helio

-269,65

5,23 x 103

-268,93

2,09 x 104

Nitrógeno

-209,97

2,55 x 104

-195,81

2,01 x 105

Alcohol etílico

-114

1,04 x 105

78

8,54 x 105Agua

0

3,33 x 105

100

2,26 x 106

Azufre

119

3,81 x 104

444,60

3,26 x 105

Plomo

327,3

2,45 x 104

1750

8,70 x 105

Aluminio

660

3,97 x 105

2450...