termodinamica






TERMODINAMICA




ACTIVIDAD 10: TRABAJO COLABORATIVO No. 2






CLARA CALLON OCHOA

CODIGO.1065589300




TUTOR
RUBEN DARIO MUNERA TANGARIFE












UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA











INTRODUCCION



La Termodinámica es la parte de la Física que estudia la energía interna de los sistemas materiales, de sutransformación entre sus distintas manifestaciones, el presente trabajo colaborativo nos permite realizar algunas aplicaciones de los conceptos generales del modulo y en particular definir la formulación de la termodinámica.
























OBJETIVOS

Investigar un ejercicio aplicativo por capítulo de la segunda unidad de tal manera que el estudiante establezca su capacidadde aplicación con respecto a los conceptos aprendidos.

Realizar un resumen de formulas por capítulo de la segunda unidad de tal manera que el estudiante fortalezca su capacidad de aplicación.























RESUMEN DE LAS FORMULAS UNIDAD 2



CAPITULO 4: ENTALPIA

Lección 16: Entalpia

Lección 17: Primera ley y reacciones químicas

Ecuación 134: defineel Calor de reacción:



Donde Suma de entalpías de todos los productos
Suma de entalpías de todos los reactantes


Reacción química general:


Ecuación 135: Cambio de entalpia de la reacción



Donde el coeficiente estequiométrico del producto i
Entalpía molar del producto i
El coeficiente estequiométrico del reactante j
Entalpía molar de la reactante jEcuación 136: Calor normal de formación para el agua liquida




Ecuación 137: Calor de formación para el CO2(g)




Ecuación 138: Aplicación de convenio establecido para la entalpía molar de cualquier elemento a condiciones normales (es cero)




Ecuación 139: Convenio entalpía molar (es cero)




Ecuación 140: Convenio se generaliza para cualquier tipo de reacción de formaciónCalor de formación de un mol agua líquida: determinado experimentalmente: -68.32Kcal/mol
Calor de formación de un mol CO2(g): determinado experimentalmente: -94.05 kcal/mol


Lección 18: Primera Ley y Reacciones Químicas (continuación)

Reacción general de combustión de un hidrocarburo:

Donde: n: numero de átomos de carbono
2m: numero de átomos de hidrogeno
(2n+m): numero deátomos de oxigeno necesarios para la reacción


Ecuación 141: Calor normal de combustión del hidrocarburo




Ecuación 142: Despeje para encontrar el calor de combustión del hidrocarburo




Determinación del Calor de Reacción Durante la Formación del Monóxido de Carbono:

Ecuación 143: 1º Reacción formación del monóxido de carbono



Ecuación 144: 2ª Reacciones de oxidacióncarbono



Ecuación 145: 2ª Reacción de oxidación monóxido de carbono



Suma ecuación 144 y 145 se obtiene 143

ΔH1
ΔH2

ΔHR


Ley de Hess:

Donde







Calor de formación CO(g) queda expresado en:



Calor de combustión del monóxido de carbono: -67.64 kcal/mol (este se reemplaza en la formula)

Lección 19: Primera Ley y Reacciones Químicas (continuación)Ecuación 146: Cambio de entalpia en reacciones de sustancias orgánicas



Donde calor de reacción
coeficiente de cada reactante. coeficiente de cada reactante
calor normal de combustión de cada reactante
calor normal de combustión de los productos


Reacciones a V y T constantes

Ecuación 147: Primera de la termodinámica



Ecuación 148: Cambio de entalpia


= diferenciaentre moles de las sustancias gaseosas (productos) y el numero de moles de los gases que intervienen con reactantes


Ecuación 149: relación entre el calor de reacción y la temperatura mediante capacidades caloríficas a presión constante



Ecuación 150:


Ecuación 151: derivada de entalpia respecto a temperatura es igual a capacidad calorífica a presión constante


Ecuación 152:...