TERMOQUIMICA

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio de Fisicoquímica A1

TERMOQUÍMICA

Alumno: De la Sota Ventura Jaime.
Docente: Ing. Muñoz Huillcas Patricio.
13 de Mayo de 2015

CONTENIDO:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

Resumen experimental.
Introducción.
Parte experimental.
Resultados y tablas.
Gráficas.
Discusión de resultados.
Conclusiones y recomendaciones.1.-RESUMEN
La práctica se realizó a condiciones de laboratorio de P=756mmHg ; T=25ºC y
HR=96%.
En la primera experiencia se analizó la capacidad calorífica del sistema que pierde
calor, colocando en el frasco termo agua a diferentes temperaturas.
En la segunda experiencia se comprobó el desprendimiento de calor en la
reacción de neutralización entre HCl y NaOH previamente valoradas; el
porcentaje deerror del calor de neutralización respecto al teórico fue 0,73%.
En la tercera experiencia se analizó el calor de reacción entre Zn( s )  CuSO4( ac )
en la cual obtuvimos un porcentaje de error de 19,56%.
El concepto a aplicar fue Q( ganado ) Q( perdido ) y la ecuación Q mCeT

2.-INTRODUCCIÓN
Fundamento Teórico.
La termoquímica es una rama de la fisicoquímica que estudia los
cambios de térmicosen las transformaciones químicas.
Frecuentemente las reacciones químicas se dan
a presión constante y el calor transferido en el
proceso se denomina entalpía de reacción.

Unidades Kilocalorías (Kcal) y Joule(J).
1Cal=4,186J

Medición de los cambios térmicos.

Para determinar la variación de calor de reacción se utiliza el calorímetro,que
lleva un termómetro registrando el cambio detemperatura.

Calor de neutralización.

Tipo de calor de reacción entre ácidos y bases. Dicho calor es constante
cuando el ácido y la base fuertes están en soluciones diluidas.

HCl( ac )  NaOH ( ac )  NaCl( ac )  H 2O(l )

H 25 ºC  13,680 KCal

H 25 ªC  ( 97,302)  ( 683,17)   ( 112,236)  ( 40,023)  13,680 KCal
Sustancia

HCl(ac )
NaOH (ac )

NaCl(ac )
H 2O( l )

H f (KCal )

-40,023-112,236
-97,302
683,17

Calor de reacción

3.-PARTE EXPERIMENTAL.
1.-CAPACIDAD CALORÍFICA DEL SISTEMA.
INICIO
En el frasco termo
150 ml de agua.

En la pera 150ml
de agua helada.

El frasco termo
está tapado y
ubicados el
termómetro,
agitador y pera?
Si
Abrimos la llave de la
pera y medimos la
variación de T˚ en
intervalos d 10s

FIN

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
A)Valoración de la soluciones de NaOHy HCl.
INICIO
En el matraz 0,2042g de
solución de bifalato de
potasio + fenolftaleína.
Adicionamos
solución de NaOH
contenido en la
bureta.

La solución del
matraz se torna
ligeramente
rojo grosella?

Si

Anotemos el
volumen
gastado y
hagamos el
cálculo:

Eq  g bifalato Vgastado N NaOH
No
FIN

De idéntica manera se valoró el HCl.

INICIO

N ( NaOH )V1 N ( HCl )V2

V1  V2 300ml
Se colocó enel
frasco termo la
solución de NaOH
de volumen V

1

En la pera se colocó
la solución de HCl a
un volumen V2

El frasco se tapó ,y
se ubicó el
termómetro,
agita_dor y pera
sobre éste?

Si

Se dejó caer el
ácido sobre la
base y anotamos
la variación de T˚
en intervalos de
10s
FIN

Calor de reacción
INICIO

Se colocó 295ml de
agua destilada en el
frasco termo.
Se agitó la
solución y se
registróuna
temperatura
constante?

Se le adicionó 5,0078g
de CuSO4 ( s )

No
Hay
T˚
Cte?
Si

Registramos el
cambio de
temperatura en
un intervalo de
10 s
Anotemos la
T˚ de
equilibrio.

Si

Se pesó 3,0022g
de Zn(s ) y se echó
al frasco termo
con la solución

Se adicionó y tapó
el frasco de
inmediato con
agitador y
termómetro ya
puestos?

Si

FIN

No

4.-RESULTADOS Y TABLA.
1.- Capacidad calorífica delsistema.
m( agua ) 150 g

C l (T f  Te ) mCeTe  Th 

Th 9 o C

C l 110,6Cal / oC
C C l  mCe

o

T f 24,1 C
Te 15,4 o C

C 260,9Cal / oC

Ce 1,002Cal / oC.g

TABLA 1
Tiempo (s)

Temperatura(˚C)

10

15,0

20

15,1

30

15,2

40

15,2

50

15,3

60

15,4

2.-Calor de neutralización.

TABLA 2

Solución

CC. en registro

CC. Valoradas

NaOH

0,2000N

0,1887N

HCl

0,8000N

0,7727N

Para la...