Tesina laboratorio termodinamica q.

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
ACADEMIA DE FISICO QUIMICA

TERMODINAMICA QUIMICA IV

“IMPORTANCIA Y DEMOSTRACION DEL EQUILIBRIO QUIMICO EN LAS REACCIONES DE INGENIERIA QUIMICA”

DR MIGUEL SANCHEZ PASTEN

PEREZ OCHOA RUBI

GRUPO: 4IM2 EQUIPO: 1

FECHA DE ENTREGA:
01.06.2011PROLOGO
L
a motivación para escribir esta obra surgió de la experiencia que se obtiene al experimentar de distintas maneras en un laboratorio para comprobar todas las aportaciones teóricas que los maestros instruyen en clases.
En este caso, mediante el uso de varios métodos analíticos de determinación cuantitativa y cualitativa, aprendidos en otros laboratorios, se logra reflejar cómo seobtienen, de distintos sistemas químicos diferentes, las constantes de equilibrio de reacción, así como la determinación del avance o coordenada de reacción para cada una en específico.
Por desgracia, muchas veces, las reacciones no siempre llegan al equilibrio debido a muchas causas externas a ellas, es decir, las condiciones de operación o el mal manejo de las sustancias, en ese caso, que puedanestar contaminadas o su grade de pureza no sea el suficiente para llegar a un buen grado de conversión.
Aun cuando los procesos de reacción no llegan al equilibrio o a un buen grado de conversión, se realizan los estudios necesarios en los diferentes parámetros que influyen en su realización, como en el caso de este trabajo, se utilizan cálculos para el favorecimiento de analizar las condiciones yaprovechar los lineamientos necesarios para su realización.

INDICE
1. INTRODUCCION…………………………………………………………………..5
2. EQUILIBRIO QUIMICO……………………………………………………………6
3. RELACION DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO CON LA COMPOSICION……………………………………………………………………….7
3.1 Reacciones en fase gas…………………………………………………….….7
3.2 Reacciones en fase liquida………………………………………………….....8
4. EQUILIBRIOS EN REACCIONESMULTIPLES……………………………….9
5. REACCIONES EN SISTEMAS HETEROGENEOS……………………………9
5.1 Ley de distribución de Nernst…………………………………………………10
6. ESPECTROFOTOMETRIA………………………………………………………10
6.1 Espectro electromagnético…………………………………………………….10
6.2 Espectrofotómetro………………………………………………………………11
6.3 Ley de Lambert-Beer……………………………………………………………12
7. DESARROLLO EXPERIMENTAL
7.1 Equilibrio de sistemasheterogéneos y reacciones simultaneas mediante la dimerización del ácido benzoico…………………………………….14
7.2 Equilibrio en sistemas de equilibrio iónico en la formación del monotiocianato férrico con espectrofotometría……………………………………………………….16
7.3 Equilibrio de reacciones en fase liquida mediante la esterificación del ácido acético……………………………………………………………………………….....20
8.CONCLUSIONES…………………………………………………………………..23
9. BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………….24

OBJETIVO
Mediante el desarrollo de diferentes experimentos prácticos, además del uso de técnicas analíticas, se demostraran las distintas formas del cálculo de la constante de equilibrio en varias reacciones químicas de fase liquida, reacciones simultaneas y iónicas, así como se demostraran los efectos queproducen algunas propiedades termodinámicas sobre las reacciones.

INTRODUCCION
La transformación de materias primas en productos con valor a través de reacciones químicas es una aplicación importante; y se obtiene un amplio conjunto de productos comerciales por síntesis química, y para la obtención de estos, es importante tomar en cuenta la rapidez y la conversión de la reacción, las cuales,dependen básicamente de la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos.
Con frecuencia, las reacciones alcanzan una rapidez razonable al utilizar un catalizador adecuado, además de tener en cuenta los cambios de presión y temperatura que pueden propiciar más la reacción. Por ejemplo, la rapidez de reacción del dióxido de azufre a trióxido de azufre, se realiza con pentóxido de...