Titulaci N Yodim Trica De Vitamina C

Titulación Yodimétrica de Vitamina C

Resumen
El objetivo de esta práctica fue realizar la determinación directa de vitamina C por medio de reacciones de óxido-reducción de yodometría en una tableta comercial. Para ello se realizó la estandarización de la solución de tiosulfato de sodio utilizada y luego la titulación por retroceso de la mezcla que contenía la tableta en medio ácido (H2SO4) yKIO3 junto con KI que reaccionaron para formar un exceso conocido de I3- que reaccionó sólo con el ácido ascórbico presente en la tableta (no con el resto de componentes de ésta), para luego titular con el Tiosulfato de Sodio todo el I3- que no reaccionó con el Ácido Ascórbico y así saber cuánto sí lo hizo. A partir de ello calcular las moles de Ácido Ascórbico que reaccionaron y así saber cuántode éste había en la tableta macerada. Se obtuvo un promedio de las molaridades del Tiosulfato de Sodio obtenidas por estandarización de 0,0696M (0,070M) con una desviación estándar de 3,963E-03. Asimismo, se obtuvo una media de mg de vitamina C en las tabletas de 16 mg con desviación estándar de 23,14.


Procedimiento
El método utilizado fue el de titulación yodométrica, el cual consisteprimero en la estandarización de la solución de Tiosulfato de Sodio por medio de la titulación de una solución formada con KI y KIO3 en medio ácido (H2SO4) que da lugar a la formación de iones I3- con la solución patrón de Tiosulfato de Sodio. Para ello, se mezclaron en un erlenmeyer 10 mL KIO3 0,01M, 0,4 g de KI y 2 ml H2SO4 0,05 M, lo cual fue titulado con el Tiosulfato de Sodio. En segundo lugar, sellevó a cabo la titulación por retroceso del Ácido Ascórbico en una tableta de Vitamina C. Para hacerlo, se diluyeron 0,05 g de la tableta macerada con 12 ml H2SO4 0,3 M en un erlenmeyer. Luego, a esto se le añadieron 0,4 g KI y 10 mL KIO3 0,01 M, mezcla que fue titulada con Tiosulfato de Sodio. En ambas titulaciones se añadió el indicador de almidón (5 gotas en la primera y 4 en la segunda) sólocuando el color de la mezcla indicaba que ya se estaba llegando al punto de equivalencia, es decir; color amarillo claro en la primera y amarillo aún más claro en la segunda. Al añadir el indicador las mezclas tomaban un color oscuro, casi negro, y al seguir titulando con el Tiosulfato de Sodio y llegar al punto de equivalencia, la primera se tornaba transparente y la segunda un verdetransparentoso, por el color de la tableta.

Resultados

Primera reacción:
Se genera el exceso de triyodato a través de la reacción:
IO3- + 8I- + 6H+ 3I3- + 3H2O
Para la cual originalmente se agregaron:

KIO3= 10mL * 0.01M / 1000mL = 0.0001mol KIO3
KI= 0.4148g* 1 mol / 166g = 0.002499 mol KI
H2SO4 = 10mL * 0.5M /1000mL * 2H = 0.01 mol H+

Con la estequiometría de la reacción se procede a identificar elreactivo limitante dividiendo los moles tanto de KIO3 como de KI en sus respectivos coeficientes estequiométricos en la ecuación balanceada, el número menor corresponderá al reactivo limitante en la producción de I3-:

0,002499 mol KI = 3,1235 x 10’4
8
1 x 10-4 mol KIO3 = 1 x 10-4 Reactivo Límite
1
Dado que:
0.0001 mol KIO3 < 0.0003 mol KI

Realizando los cálculos seencuentran los moles que se producen de I3-:

0.0001 mol de KIO3 * 3 mol I3- / 1 mol KIO3 = 0.0003 mol I3-


Segunda reacción:
Se estandariza la solución de Tiosulfato de sodio bajo esta reacción:
I3 + 2S2O3 ←→ 3I + Tetrathionato

Los moles requeridos de tiosulfato según la segunda reacción son:

0.0003 mol I3- * 2 mol S2O3 /1 mol I3- = 0.0006 mol S2O3

La molaridad de la solución detiosulfato será entonces:
0.0006 mol S2O3 / (8,4 mL titulante/1000mL) = [S2O3] que en este primer caso es 0,071M

De esta forma se obtuvieron las molaridades estandarizadas de Tiosulfato ya que el reactivo limitante siempre fue el KIO3 y los resultados se reúnen en la siguiente tabla:

Estandarización

Grupo
Volumen Tiosulfato (mL)
Molaridad Tiosulfato (M)
1
8,4
0,071

8,3
0,072
2
8,7
0,069

8,3
0,072...