titulacion redox


CUESTIONARIO

1. Escriba las ecuaciones moleculares e iónicas de las titulaciones de los ítems 4.5, 4.6 y 4.7.
A. ECUACIONES MOLECULARES:
4.5
KMnO4 + Na2C2O4+ H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 +CO2 +H2O
4.6
KMnO4 + FeSO4+H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3+ H2O
4.7
H2C2O4 + KMnO4+H2SO4 →CO2 + MnSO4+ K2SO4+ H2O
B. ECUACIONES IONICAS:
4.5
5Na2C2O4 + 8H2 (SO4)-2 + 2KMnO4 →2MnSO4 +K2(SO4)-2 + 5Na2SO4+8H2O + 10CO2

4.6

16H+ + 2MnO4-+ 10Fe2+→2Mn2+ + 8H2O + 10Fe3+

4.7

5H2C2O4 + 2MnO4- + 16H+→ 10CO2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O

2. Balancear las ecuaciones de la preguntaanterior.
4.5
KMn+7O4- + H2C2O4 + H2SO4→ MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

5e- + Mn+7 → Mn+2 (Reducción)
5x (C+3 →C+4 + 1e-) (Oxidación)
Balanceando:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4→ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O

4.6
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4+ Fe2(SO4)3 + H2O
(MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O) x2
(2Fe2+ → 2Fe3+ + 2e-) x5
Sumando Ambassemireacción:
10e- + 2MnO4- + 16H+ + 10Fe2+→ 2Mn2+ + 8H2O + 10Fe3+ + 10e-

Reemplazando los resultados:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4→ 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2 (SO4)3 + 8H2O4.7
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

(H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) x5 (Oxidación)(MnO4- + 8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O) x2 (Reducción)

Simplificando:
5H2C2O4 + 2MnO4-+ 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O


3. ¿Por qué en las titulaciones conKMnO4 se emplea el H2SO4 concentrado?
Se utiliza H2SO4(CC) porque esto permite que se disocien rápidamente los compuestos como el permanganato y las demás sustancias que reaccionen. Además permite...