traajo de quimica

EJERCICIO 1
a) El amoniaco es una base de Arrhenius.
Falso: En este caso el amoniaco no podría ser una base ya que en disolución acuosa no puede dar iones OH
b) Aunque una disolución acuosa deun ácido sea muy fuerte siempre habrá iones OH- .
Verdadero: En disolución acuosa siempre harán los iones OH-
c) Si se mezclan volúmenes iguales de HCl y NaOH con concentraciones iguales, el pH de ladisolución resultante es ácido.
Falso: En este caso al tener volúmenes y concentraciones iguales el numero de moles de protones y de hidroxilo consideran con lo cual la disolución restante seráneutra
d) El HSO4- es una especie química que se comporta como un anfótero.
Verdadera: puede ceder un protón comportándose como un acido para generar su base conjugada

EJERCICIO 2
Responder razonadamentesi las siguientes sustancias se comportan como ácido o como base: a) NH3 (aq); acido
b) HCl (aq); acido
c) H2SO4 (aq); acido
d) NaOH (aq); base
e) Ba(OH)2 (aq) .base
EJERCICIO 3
En base a lateoría de Brönsted-Lowry, explicar razonadamente, indicando las reacciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas en disolución acuosa, se comportan como ácidos o como bases:CH3-COOH, CN– HCO3 así como identificar en cada caso la base o el ácido conjugado.
CH3-COOH + H2O (l) → CH3-COO+ OH : CH3-COO: Base conjugada
CN–+ H2O (l) HCN + OH :HCN: Ácido conjugado.
HCO3 + H2O (l) H2CO3 + OH : H2CO3: Ácido conjugado.


EJERCICIO 4
Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry; mostrando loscorrespondientes pares ácido-base conjugado:
a) H2O + CO3 → OH + HCO3
b) H2O + NH3 → OH + NH4
c) H2O + HSO4 → OH + H2SO4
. EJERCICIO 5
Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y basesconjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido:
a) H2O + CO3 → HCO3 + OH
b) OH + HCO3 – → CO3 + H2O
c) NH4 + OH→ H2O + NH3
d) H2O + CN → HCN + OH
EJERCICIO 6...