TRABAJO PARA LEOPOLDO 2 RPECV

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P Colegio La Salle T.H








Enlaces Químicos, RPECV y Geometría Molecular









Prof: Leopoldo Simoza Alumno: Gabriel Fajardo


Caracas, 24 de octubre de 2015
Índice
1. Enlaces Químicos
2. Tipos de Enlaces
3. Electrovalencia y Covalencia
4. La tabla deelectronegatividad de Pauling
5. Enlace metálico
6. Puentes de Hidrógeno
7. Fuerzas de Van Der Waals
8. Fuerzas de London
9. Polaridad de los enlaces
10. Teoría del enlace químico
11. Regla del Octeto
12. Modelo RPECV
13. Geometría molecular
14. Conclusiones
15. Bibliografías
16. Anexos















Introducción
Las propiedades de las sustancias están determinadas en parte por los enlaces químicos quemantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas.
En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.
Las estructuras que se utilizan para representar los compuestoscovalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia.
La tendendencia de los átomos en las moléculas a tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como Regla del Octeto, formulada por el mismo Lewis.
También hablaremos sobre la electronegatividad, el concepto relativo, en el sentido de que la electronegatividad de un elemento solo sepuede medir respecto de la de otros elementos. Sabemos por varios experimentos que las moléculas tienen estructuras definidas; esto es, los átomos de una molécula tienen posiciones definidas relativas uno con el otro en un espacio de tres dimensiones, es de aquí donde sale el estudio experimental denominado El Momento Dipolo.
El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia basadaen las estructuras de Lewis, es un método bastante sencillo y directo para predecir las geométricas moleculares.
La mecánica cuántica posee dos teorías: teoría del enlace de valencia y la teoría de orbítales moleculares, ambas emplean los métodos de la mecánica cuántica pero hacen diferentes suposiciones y simplificaciones.









Enlaces Químicos:
Los enlaces químicos: son las fuerzas deatracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales odistintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo).

Tipos deEnlaces:
Enlace iónico: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través deun enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7.
Propiedades de los compuestos iónicos
Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. En efecto, para...