Trabajo Practico De Quimica Inorganica

| | |
|TRABAJO PRÁCTICO N° 3 |OXÍGENO Y AZUFRE |


OBJETIVO: Obtención, reconocimiento, reacciones características y propiedades de compuestos de oxígeno y deazufre.


Introducción


Tanto el oxígeno como el azufre son elementos pertenecientes al Grupo 16 (VI). Presentan en su última capa electrónica la configuración ns2 npx2 npy1 npz1.
Poseen menor electronegatividad que los halógenos. El Oxígeno presenta compuestos de tipo electrovalente en sus combinaciones con cationes, mientras que el Azufre presenta compuestos predominantemente covalentes.Ambos elementos son no metálicos. La alotropía es una de las características de la familia; así el Oxígeno se presenta en estado natural como molécula biatómica (O2), sumamente estable y su variante alotrópica, el Ozono (O3), es un gas algo más soluble en agua que se descompone muy fácilmente y es un poderoso agente oxidante.
El Azufre presenta un número elevado de formas alotrópicas en losestados sólido, líquido y gaseoso.


Parte 1- OXÍGENO


1. Obtención de oxígeno
1. A partir de compuestos peróxidos.


1. A un tubo de ensayo que contiene 2 ml de agua destilada, se agrega una pequeña cantidad de peróxido de sodio, Na2O2; una vez disuelto el mismo, se agregan gotas de sulfato de cobre (CuSO4) medianamente concentrado.
1.1.2. A un tubo de ensayo quecontiene 2 ml de H2O2 20 volúmenes, se agrega una pequeña porción de MnO2 en polvo.
3. Colocar en un tubo de ensayo 1 ml de solución de KMnO4 0,1 N, acidulado con ácido sulfúrico 3 N. A continuación agregar gota a gota, con pipeta, una solución de H2O2 de 20 volúmenes hasta decoloración.


Tarea individual


• En cada una de las experiencias, observar los cambios producidos einterpretarlos en función de ecuaciones y constantes de equilibrio químico.

1. Poder oxidante del oxígeno


Armar un generador de oxígeno utilizando para ello la reacción del punto 1.1.2, la cual tendrá lugar en un tubo de ensayo tapado con un tapón atravesado por un tubo de vidrio acodado, con el extremo afinado. El oxígeno así obtenido se hace burbujear en una solución de Na2SO3, quecontiene gotas de solución de iones Cu++, como catalizador. Para identificar los productos obtenidos, se agregan gotas de solución de BaCl2.



Tarea individual



• Observar los cambios y formular las reacciones correspondientes


2. Agua oxigenada


1. En un tubo de ensayo se colocan 2 ml de una solución de ioduro de potasio (KI), acidulada con ácido sulfúrico 3N(H2SO4). A continuación se agrega con pipeta, gota a gota, 2 ml de agua oxigenada de 20 volúmenes. Posteriormente, agregar 1 ml de solvente orgánico, agitar y dejar reposar a fin de identificar productos de la reacción.

Tarea individual



• Observar los cambios y formular las reacciones correspondientes.
• Identificar el agente oxidante.


2. A un tubo de ensayo quecontiene 2 ml de una suspensión de MnO2 recientemente obtenida, a partir de una solución de KMnO4 y una sal manganosa, se acidula con H2SO4; posteriormente se agrega agua oxigenada de 20 volúmenes, hasta decoloración.



Tarea individual


• Interpretar los cambios producidos mediante reacciones redox.
• Identificar el agente reductor.





Parte 2 - AZUFRE


1.Alotropía: se reconocerán las variedades alotrópicas del Azufre en función de la temperatura.


1. Se calienta al mechero un porción de 2 ó 3 g de azufre contenidos en un tubo de ensayo, hasta fusión. A continuación se vuelca el producto obtenido en un recipiente con agua a temperatura ambiente.


2. Se repite la experiencia anterior en un segundo tubo, hasta que el producto de...