trabajosss

LEYES PONDERALES
1. Definir: mol, átomo-gramo, u.m.a., peso atómico, peso molecular, número de Avogadro.
Solución.
Mol: Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como
átomos hay en 0’012 Kg de carbono 12. Cuando se emplea el mol, las entidades moleculares deben ser
especificas, y pueden ser átomos, moléculas, iones, otras partículas o agrupamientosespecificados de tales
partículas.
Átomo-gramo: Es el peso en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento.
u.m.a.: Unidad de masa atómica, es la doceava parte de la masa de isótopo de carbono de número
másico 12; equivale a 1’6605655·10−27 kg.
Peso atómico: Peso atómico ó masa atómica es la masa de un átomo expresada en unidades de masa
atómica.
Peso molecular: Es el peso en gramos deun mol de moléculas.
Número de Avogadro. Es el número de átomos existentes en 0’012 Kg de C−12 y, por consiguiente,
el número de entidades elementales presentes en un mol de cualquier sustancia. Se representa por Na y toma el
valor 6’022045·1023 mol−1.
2. Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientes resultados: 1ª muestra 1,004 g. de Ca y
0,400 g de oxigeno. 2ª muestra 2,209 g. deCa y 0,880 g de oxigeno. Indicar si se cumple la ley de Proust.
Solución.
Ley de las proporciones definidas ó Ley de Proust:
“Cuando dos ó más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una
relación en peso constante”
Experiencia
1ª
2ª

m (Ca) g
1’004
2’209

m (O) g
0’400
0’880

m(Ca )

m(O )
2’51
2’51

Se cumple la Ley de Proust.
3. Loselementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el 1º hay 8 g. de A por cada 26
g de compuesto. En el 2º tiene una composición centesimal de 25 % de A y 75 % de B. Se cumple la ley de
las proporciones múltiples.
Solución.
Ley de las proporciones múltiples ó Ley de Dalton.
“Las cantidades de un determinado elemento que se combinan con una misma cantidad de otro, para formar
encada caso un compuesto distinto, están en la relación de números enteros sencillos”
•
•

 m(A ) = 8 g
A 8
1
1ª Experiencia. 26 gr compuesto : 
: =
=
m(B) = 26 − 8 = 18 g B 18 2'25
m(A ) = 25 g A 25 1
3 ⋅1
2ª Experiencia. 100 gr compuesto : 
: =
= =
m(B) = 75 g B 75 3 4 ⋅ 2'25


Se cumple la Ley de Dalton.

1

4. Sabiendo que 2 g. de Na se combinan con 3,0842 g de Cl; 1 gde Cl con 0,2256 g. de O, para
formar oxido y que 1 g de O reacciona con 2,8738 g. de Na para dar él oxido de sodio. Comprobar si se
cumple la ley de las proporciones recíprocas.
Solución.
Ley de las proporciones reciprocas ó de las proporciones equivalentes, Ley de Richter.
“Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de otro son los pesos relativos de
aquelloselementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos”
2
0'64
Na
2
:
=
= 3'0842 =
1
Cl 3'0842 3'0842
3'0842

1
4'4326
Cl
1
:
=
= 0'2256 =
1
O 0'2256 0'2256
0'2256

Na 2'8738
=
O
1

Na
2'8738
O = 2'8738 = 4'4326 = 0'64 = Na
Cl
4'4326 4'4326
1
Cl
O
4'4326
Se cumple la Ley de Richter.

5. En análisis de dos óxidos de Cr, muestran que2,51 g del 1º contienen 1,305 g de Cr, y que 3,028 g
del 2º contiene 2,072 g. de Cr. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
Solución.
Ley de las proporciones múltiples ó Ley de Dalton.
“Las cantidades de un determinado elemento que se combinan con una misma cantidad de otro, para formar
en cada caso un compuesto distinto, están en la relación de números enterossencillos”
Masa en g
Oxido de Cromo

m (Cr) g

m (O) g

2’51

1’305

1’205

3’028

2’072

0’956

m(Cr )

m(O )

1'305 1'083
=
1'205
1
2'072 2'167 2 ⋅1'083
=
=
0'956
1
1

Se cumple la Ley de Dalton

6. El H y él O reaccionan dando agua, pero sometido a una fuerte descarga eléctrica pueden producir
peróxido de hidrogeno. La 1ª contiene el 11,2% de H, mientras que la...