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UNIVERSIDAD FRANCISCO MARROQUÍN
FACULTAD DE ODONTOLOGÍA
QUÍMICA INORGÁNICA

PROGRAMA DE QUÍMICA INORGÁNICA
Primer Semestre de 2015

Catedrática: Licda. Aura Elizabeth Padilla de Villagrán MC.


I. DESCRIPCIÓN GENERAL:

El curso de Química Inorgánica está desarrollado como una introducción a los conceptos básicos de esta ciencia, en donde se cimentarán los conocimientos paralos cursos de química orgánica y bioquímica. Se estudiará la relación de esta ciencia y sus aplicaciones en odontología, correlacionando con algunos contenidos de Biología Celular y Humana.

II. OBJETIVOS:

Generales:

Al final del curso los estudiantes estarán en capacidad de:

1. Utilizar los fundamentos de Química en la resolución de problemas relacionados al funcionamiento delcuerpo humano.
2. Aplicar los principios de química en la práctica odontológica.
3. Resolver problemas y tener un pensamiento crítico.
4. Relacionar los conceptos de química en su carrera y en la vida diaria.


III. CONTENIDO
UNIDAD
C O N T E N I DO
Semanas
Capítulo

Ejercicios Sugeridos
1
FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA. Materia y Energía. Estados de la Materia. Propiedades Físicas yQuímicas. Cambios Físicos y Químicos. Mezclas, compuestos y elementos. Unidades de medida, Porcentaje. Calor y Temperatura. Transferencia de calor y medición del calor.
2
12-16
19-23 /01

1
Hoja de Trabajo
Tema 1 Akademeia
2
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. Partículas fundamentales. Descubrimiento de los electrones, Rutherford y el átomo nuclear. Número atómico, neutrones. Número de masa e isótopos.Espectro de masa y abundancia de isótopos. Radiación electromagnética. Espectro atómico y el átomo de Bohr.
1
26-30 /01
7
Tema 2 Akademeia
3
FÓRMULAS QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA. Átomos y moléculas. Fórmulas químicas. Iones y compuestos Iónicos. Introducción a la nomenclatura de compuestos.
1
02-06
/02
2
Hoja de Trabajo
Tema 4 Akademeia
4
TABLA PERIÓDICA. Radios Atómicos.Energías de ionización. Afinidad electrónica. Radios Iónicos. Electronegatividad.
1
09-13 /02
8
Tema 3 Akademeia

5
ESTEQUIOMETRÍA Y REACCIONES. Escritura de Reacciones Químicas y su interpretación. Tipos de Reacciones. Pesos atómicos. El mol. Peso fórmula, pesos moleculares y moles. Composición porcentual. Derivación de fórmulas moleculares. Interpretación de fórmulas químicas. Pureza demuestras. Cálculos a partir de ecuaciones químicas. Reactivo Limitante y Porcentaje de Rendimiento. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Relacionar tipos de reacciones químicas con reacciones que ocurren en el cuerpo humano (combustión, ácido-base, intercambio…)
1
16-20 /02
3

3.6, 3.22, 3.30, 3.40, 3.54, 3.70, 3.76, 3.84, 3.114, 3.118, 3.134
Tema 5 Akademeia PARCIAL 1
6Reacciones en solucion acuosa
Escritura de Reacciones Químicas y su interpretación. Tipos de Reacciones. Balanceo de Ecuaciones. Cálculos a partir de ecuaciones químicas. Cálculo de concentración. Identificar electrolitos y no electrolitos que pueden encontrarse en el cuerpo humano. Cálculo de dosificación de medicamentos por peso de acuerdo a la concentración del principio activo.
1
23-27 /024

4.20, 4.22, 4.32, 4.47, 4.56, 4.62, 4.65, 4.72, 4.74, 4.78 y 4.86
Hojas de trabajo

7
ENLACE QUÍMICO. Tipos de Enlace: iónico, covalente y polar.
Escritura de puntos de Lewis. Regla del octeto. Resonancia. Limitaciones de regla del octeto para fórmulas Lewis. Momento dipolar. Identificar moléculas iónicas, covalentes y polares que intervienen en procesos del cuerpo humano.
102-06
/03
9

9.18, 9.40, 9.44, 9.45, 9.46, 9.47, 9.56, 9.62, 9.63, 9.64 y 9.85
8
El Estado Gaseoso: Características.
Leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, Ecuación del Gas Ideal. Densidad y Ley de Presiones Parciales de los gases. Solubilidad de gases en líquidos, implicaciones en el cuerpo humano. Condiciones estándar de los gases. Volumen molar. . Estequiometría con...