ultravioleta

ULTRAVIOLETA



POR:
VANESA
CC. 1037598605
ANA ISABEL TABORDA
CC.1037598605
YOHNNY YEPES CATAÑO
CC. 1128386333


LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL
PROFESORA: CONSUELO ECHEVERRIUNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
INGENIERÍA DE ALIMENTOS
MEDELLÍN – ANTIOQUIA






OBJETIVO
Identificar un compuesto orgánico por su espectro deadsorción en el ultravioleta y cuantificar una muestra problema aplicando la Ley de Beer.

DATOS Y CÁLCULOS

Peso de la muestra problema 0,0022 g (# 5)

Ahora para la Solución madre se tiene:= 44ppm osea


Y EL MODELO DE CÁLCULO PARA LAS CONCENTRACIONES ES


AHORA PARA LOS ESTANDARES SE TIENEEstándar 1:


Estándar 2:

Estándar 3:



RESULTADOS
Con el espectro que obtuvimos y comparándolo con los de la lista, el espectro mas parecido es el del NAFTALENO
Cumple la Leyde Beer en 294,0 nm
Con longitud de onda max: 267,0 nm y Longitud de onda min: 224,0 nm
Estándares de calibración:
Estándar
Absorbancia
Concentración
1
0,144 nm
4.4 ppm
2
0,359 nm8.8 ppm
3
0,482 nm
13.2 ppm
Muestra
0,223 nm
5.86 ppm


GRAFICA:

Absorbancia Vs concentración




Utilizando la ecuación de la recta:



Al Despejar x:


Luego reemplazamosMultiplicándolo por el factor de dilusión, se encuentra la concentración real de la muestra:













ANALISIS DE RESULTADOS

Se realizaron los respectivos cálculos paradeterminar las concentraciones de los estándares, posteriormente graficarlos y así, obtener una ecuación de la gráfica con la cual se determina la concentración de la muestra problema, o sea delNaftaleno; dado que esta no es la concentración real, se multiplicó por el factor de dilución que es de 2 en 10 mL el cual arrojó una concentración real de 29.3 ppm
Los espectros para ultravioleta miden...