Unidad I

Unidad I: Modelo Cinético Molecular.

1.1Caracteristicas de los gases.
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En elestado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.

1.2 Leyes de los gases.
1.2.1Ley de Boyle-Marriote.
Ley que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a unatemperatura constante.

“La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proprosional al volumen de la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante “

1.2.2Ley de Charles.
Esta ley relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante. Dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta, y al disminuir la temperatura, el volumen del gas también disminuye.
Esto se debe a que la temperatura esta directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas de gas.

1.2.3Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac1 establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.

Si elvolumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante.
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesitacorregirse con términos específicos según la naturaleza del gas.

1.2.4Ley General o Combinada.
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley deCharles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a unvolumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:

La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante

1.2.5Presiones parciales.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemáticobritánico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla.1.3Características del estado líquido de la materia.

Presión de vapor:
Las partículas de la superficie de un líquido tienden a escapar si logran vencer la atracción del resto. Algunas partículas tienen más energía cinética y velocidad que el promedio; son éstas las que pasan al estado gaseoso. Si este fenómeno ocurre en un recipiente cerrado, sobre el líquido se hallan las partículas que se han...