Valoraciones Redox

-4701-258527
Ingeniería en Biotecnología
Materia:
Análisis Químico Cuantitativo
Maestra:
Pamela Spanopoulos Zarco
Reporte:
Valoraciones RedoxAlumno:
Jesús Hiram Ochoa Pérez
Grupo:
3-2
Valoraciones RedoxAplicar los conceptos de reacciones de oxidación y reducción.
Oxidación:
La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo su número de oxidación.Por ejemplo, el Sodio metálico (con numero de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de +1 por la pérdida de electrones, según el esquema siguiente:
Na Na+ 1e-
En resumen:
Oxidación = pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación
Reducción:
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Porejemplo, el cloro atómico (con numero de oxidación cero) se convierte en ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1-) Por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:
1e- + Cl Cl-
En resumen: Reducción = Ganancia de electrones = Disminuye el número de oxidación.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº 1: El númerode oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
                   Ejemplos: Pt, Cu, Au, Fe
Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
                   Ejemplos: HCl; ácido clorhídrico
           Número de oxidación delhidrógeno: +1
           Número de oxidación del cloro: –1
                          HI;  ácido yodhídrico
           Número de oxidación del hidrógeno: +1
           Número de oxidación del cloro: –1
–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)
                  Ejemplos: NaH; hidruro de sodio
           Número de oxidación del hidrógeno: -1
           Número de oxidación delsodio: +1
                       LiH;   hidruro de litio
           Número de oxidación del hidrógeno: -1
           Número de oxidación del litio: +1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
                   Ejemplos: CaO; óxido de calcio
           Número de oxidación del oxígeno: -2
           Número de oxidación del calcio: +2                        H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
           Número de oxidación del oxígeno: -1
           Número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2
           Número de oxidación: +2
                        Li (litio):    valencia = 1           Número de oxidación: +1
Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Cl (cloro):   valencia = 1
           Número de oxidación: –1
                       I (yodo):      valencia = 1
           Número de oxidación: –1
Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
                 Ejemplo. NaF: fluoruro de sodio
           Número de oxidación del flúor: –1
           Número de oxidación del sodio: +1
Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.
                  Ejemplos:   Cu2O: óxido cuproso
           Número de oxidación del cobre: +1;  como hay dos átomos de cobre, se multiplica el número deoxidación por el número de átomos de la molécula: 2 • +1= + 2.
           Número de oxidación del  oxígeno:   – 2
                                              + 2 + – 2 =  0
                           H2SO4: ácido sulfúrico
          Número de oxidación del hidrógeno: +1; hay 2 átomos = 2 · +1 =  +2
          Número de oxidación del azufre: +6; hay 1 átomo = 1 · +6 = +6...