Valoraciones

VALORACIONES: ESTANDARIZACIÓN Y
TITULACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE

ALVARO CISNEROS

* DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
BOGOTA D.C 2011


1. TABLA DE RESULTADOS

Tabla 1 Estandarización del NaOH(ac) con Ftalato ácido de potasio
NaOH(ac)MTeórica= 0.25 M | Exp. # | Masa Biftalato, g | V1,(mL) | V2, (mL) | V de titulación,VNaOH (mL)V2 – V1 | MExp, | MNaOH,(M1+M2)/2| %Error |
| 1 | 0.15 | 0 | 3.8 | 3.8 | M1 | 0.19 | 0.20 | 20% |
| 2 | 0.15 | 0 | 3.5 | 3.5 | M2 | 0.20 | | |

Tabla 2 Titulación del HCl(ac) 1:2 y 1:4 con el NaOH(ac)
Solución | Exp. # | VHCl(mL) | V1(mL) | V2(mL) | V de titulación,VNaOH (mL)V2 – V1 | MExp, | MHCl,(M1+M2)/2 | %Error |
HCl(ac) 1:2MTeórica= 0.05 M | 1 | 50 | 0 | 2.9 | 2.9 | M1 | | | |
| 2 | 50 | 0 | 2.7 | 2.7| M2 | | | |
HCl(ac) 1:4MTeórica= 0.025 M | 1 | 25 | 0 | 2.5 | 2.5 | M1 | 0.025 | 0.025 | 0 |
| 2 | 25 | 0 | | | M2 | | | |

CALCULOS

MExp=0.15 g204.23g/mol3.5ml1000=0.19 M MNaOH=0.19M+0.20M2=0.20 M


MExp=0.15 g204.23g/mol3.8ml1000=0.19 M %error=0.25M-0.20M0.25M*100=20
Mexp= 2.9 ml*0.25 M50 ml=

Mexp= 2.7ml*0.25 M50 ml=

Mexp= 2.5ml*0.25 M25 ml=0.025 M

ANALISIS DE RESULTADOS

* ¿Cuál es la molaridad experimental que obtienen al estandarizar el NaOH(ac), al titular el HCl(ac) 1:2 y al titular el HCl(ac) 1:4?



* ¿Cuáles son los porcentajes de error que obtiene para cada solución?


* En comparación con las concentraciones teóricas, y hablando de lasfuentes de error que ustedes creen afectan el desarrollo de la práctica, y de las dificultades o facilidades al hacer sus procedimientos, ¿Por qué obtienen los porcentajes de error que obtienen?



* ¿Cuáles consideran que son los aspectos más importantes a tener en cuenta a la hora de estandarizar o titular una solución?



* ¿Qué es lo que aprenden de estapráctica, tanto en lo teórico como en lo experimental?

CONCLUSIONES

1. Logramos aplicar correctamente la técnica de análisis volumétrico en esta práctica.
2. Identificamos el estándar primario en la práctica y logramos preparar la solución estandarizada.
3. Identificamos el punto de equivalencia y el punto final en nuestra titulación.
4. Determinamos las concentracionesreales de nuestras soluciones acuosas previamente preparadas.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué caracteriza el punto de equivalencia de una titulación ácido-base?
Se caracteriza por el pH, ya que este varía muy poco hasta justo antes del punto de equivalencia, pero varía muy drásticamente cuando llega al punto de equivalencia. Por eso debemos tener mucho cuidado al agregar la base en un acidoya que podemos tener una mal dato debido al cambio drástico que se presenta en este tipo de titulaciones.
2. ¿Cuántos gramos de Biftalato de potasio (KHP) se necesitan para neutralizar 18.46 mL de NaOH 0.1004 M?
0.01846l*0.1004M=1.85*10-3mol
g KHP=1.85*10-3mol*204.23 g1 mol KHP0.38 g KHP

3. ¿Cuántos mL de NaOH(ac) 0.610 M neutralizan totalmente 20.00 mL de H2SO4(ac)0.245 M? Considere que el H2SO4 es un ácido diprótico.
VNaOH=0.02 l*0.245 M0.610 M=8.03*10-3l

4. ¿Por qué la concentración de una solución determinada experimentalmente es diferente a la calculada al prepararla?
Por que al momento de hacer la solución experimental se producen errores que alteran la concentración final de la solución a preparar como por ejemplo la perdida de algunasustancia ya se al momento de pesar o pasarla a otro recipientes, entre otras situciones.
5. La diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia se denomina error de valoración [6; 7] que es diferente al error humano. ¿Cómo se puede determinar el error de valoración?
Utilizando una formula donde se relaciones ambas definiciones:
6. ¿Qué es, y como se hace, una titulación...