VOLUMEN MOLAR laboratorio

266707620UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA (ID0106)
GRUPO: 5 EXPERIMENTO # 8
TEMA: VOLUMEN MOLAR
PROFESORA: BENIGNO HILARIO ROMERO
MESA #: 4
CÓDIGO APELLIDOS Y NOMBRES NOTA
FECHA DEENTREGA: 03 / 11 /2014
INDICE TOC \o "1-5" \h \z \u I. INDICE PAGEREF _Toc401552797 \h 2II. FUNDAMENTO TEÓRICO: PAGEREF _Toc401552798 \h 5III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL PAGEREF _Toc401552799 \h 6IV. CUESTIONARIO PAGEREF _Toc401552800 \h 9V. CONCLUSION PAGEREF _Toc401552835 \h 11VI.BIBLIOGRAFIA: PAGEREF _Toc401552837 \h 12
FUNDAMENTO TEÓRICO:Definición:
El volumen molar, es el volumen ocupado porun mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura (Presión=1 atmósfera, Temperatura=273 K=0ºC) es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gasesordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor.
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de ésta. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,023 x 1023 partículas. En el casode sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Ejemplos de volúmenes molares:
Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L
Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 LAmoniaco (NH3) = 22,1 L
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALMateriales, instrumentos y reactivos:
Profesor: 2 Espátulas, Balanza, 1 probeta de 500mL, 1 termómetro, KClO3(s) y MnO2(s)
Mesa: Tubo de ensayo seco, equipo de generador de gas, un frasco de 500mL, piza de tres dedos, pinza para tubo de ensayo.
Experimento:
Llenamos la botella con agua hasta el cuello, después colocamos el tapón.
20535901651000228219048514000Armamos el equipo poniendo el colector de agua a la derecha, poniendo la manguera sin tapón adentro del recolector, y la otra manguerita del tapón en el tubo de ensayo.
Pesamos el tubo solo, pero agregando KCLO3 + MNO2 en el tubo, su nuevo pesa será de 19,53 gr.
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Luego prendemos el mechero, y volvemos a poner el tubo en su sitio y calentamos el tubo, y vemos que eloxígeno generado no se mezcla con el agua porque no es soluble con él, y por eso que lo desplaza poniéndolo en el frasco atreves de la manguerita que los conecta.
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Al terminar, medimos le presión obtenida con el termómetro en la botella, donde salió 22°.
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Cálculos:
1.Peso del KClO3 + MNO2 = 19,53
2.Peso del tubo + KCl + MNO2 = 19,35
3.Peso del O2experimental = 0.18 g
4.Temperatura de laboratorio en K = 294 K
-Presión de vapor de agua = 18,75 mmHg
5.Presión atmosférica (Total) = 760 mmhg6.Presión del gas seco = 741,25 mmhg
7.Volumen de O2 saturado con vapor de agua = 100 ml
8.Volumen de O2 seco a C.N:
P1.V1 /T1 = P2.V2/T2
88,83
9.V2= 12,23 L
10.45,40%: margen de error

CUESTIONARIO
En ladeterminación experimental del volumen molar del Oxígeno a condiciones normales se tuvo un porcentaje de error relativo del 12% por defecto. Si el valor teórico es de 22,4L. ¿Cuál fue el volumen molar experimental?
Condiciones Lab: Condiciones Nor:
V1= 0.335 LV2= 0.316 L
T1= 23°C+ 273= 296KT2= 273
P1= 756 mmHg – 21.1=...